高中化学：请分析下列离子方程式的正确与错误请分析下列离子方程式的正确与错误：1.向50ml 1mol/L明矾溶液中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==AL(OH)3↓+2BaSO4↓2.溴化亚铁溶液中

高中化学：请分析下列离子方程式的正确与错误请分析下列离子方程式的正确与错误：1.向50ml 1mol/L明矾溶液中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==AL(OH)3↓+2BaSO4↓2.溴化亚铁溶液中
高中化学：请分析下列离子方程式的正确与错误
请分析下列离子方程式的正确与错误：
1.向50ml 1mol/L明矾溶液中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==AL(OH)3↓+2BaSO4↓
2.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
3.含1mol KOH溶液与含2mol Ba(HCO3)2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O
4.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2
5.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O
6.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入O2：4H++O2+6I-==3I2+2H2O
7.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

谢谢!请帮忙解答一下

高中化学：请分析下列离子方程式的正确与错误请分析下列离子方程式的正确与错误：1.向50ml 1mol/L明矾溶液中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==AL(OH)3↓+2BaSO4↓2.溴化亚铁溶液中
分析：1、Ba(OH)2少量,n(Ba2+);n(OH-)=1:2,.所以1的说法错误.正确的离子方程式为：2Al3+=3SO42-+3Ba2+=6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2、Fe2+的还原性比Br-强,少量cl2优先氧化Fe2+,所以2的说法错误.正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3、因为n(KOH):n(HCO3-)=1:2.所以3的说法错误.正确的离子方程式为：
OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
4、因为由于HI过量,酸性下NO3-和Fe3+都能氧化HI,所以4的说法错误.正确的离子方程式为：
2Fe3++6NO3-+12H++14I-=7I2+6NO↑+2Fe2++6H2O
5、NO2-有还原性,氧化产物NO3-,MnO4-酸性下有强氧化性,还原产物是Mn2+,离子方程式两侧得失电子守恒,电荷也守恒,所以5的说法正确.
6、因离子方程式两侧得失电子不能守恒,电荷也不守恒,所以6的说法错误.正确的离子方程式为：
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
7、因为Ca(HCO3)2和Ca(OH)2反应的方程式是Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O,其离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,所以7的说法错误.

1 第一个肯定错啊！！！后来的氢氧根离子肯定和氢氧化铝反应啊
2 错 少量氯气和亚铁反应 因为亚铁的还原性大于溴离子！
3 不对 因为左右电荷不平衡！
4 不对 因为硝酸的氧化性大于铁离子 所以硝酸氧化铁离子
5 不对 左右电荷不平衡
6 不对 左右电荷不平衡
7 不对 因为氢氧化钙过量所以不存在有碳酸根离子
希望对你有所帮助！...

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1 第一个肯定错啊！！！后来的氢氧根离子肯定和氢氧化铝反应啊
2 错 少量氯气和亚铁反应 因为亚铁的还原性大于溴离子！
3 不对 因为左右电荷不平衡！
4 不对 因为硝酸的氧化性大于铁离子 所以硝酸氧化铁离子
5 不对 左右电荷不平衡
6 不对 左右电荷不平衡
7 不对 因为氢氧化钙过量所以不存在有碳酸根离子
希望对你有所帮助！

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好像都错了

1.错误。正确离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2AL(OH)3↓+3BaSO4↓
2.错误。还原性：Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，离子方程式：2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
3.错误。正确离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O
4.错误。氧化性：HNO3>Fe3+，硝酸先与I-反应。

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1.错误。正确离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2AL(OH)3↓+3BaSO4↓
2.错误。还原性：Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，离子方程式：2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
3.错误。正确离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O
4.错误。氧化性：HNO3>Fe3+，硝酸先与I-反应。
5.正确
6.错误。电荷不平，正确离子方程式：4H++O2+4I-==2I2+2H2O
7.错误。正确离子方程式： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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1： 错，Ba(OH)2少量，Ba2+ 和OH-全部沉淀， 比例应是1：2 而不是 2：3

2 错，少量Cl2 先氧化 Fe2+ 到Fe3+ 而不是先氧化Br-

3 错， Ba(HCO3)2 过量， Ba2+ HCO3- 和 OH- 比例是1：1：1 而不是 1：2：2

4 错 HI中的H+和NO3-形成HNO3 会氧化Fe2+
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1： 错，Ba(OH)2少量，Ba2+ 和OH-全部沉淀， 比例应是1：2 而不是 2：3

2 错，少量Cl2 先氧化 Fe2+ 到Fe3+ 而不是先氧化Br-

3 错， Ba(HCO3)2 过量， Ba2+ HCO3- 和 OH- 比例是1：1：1 而不是 1：2：2

4 错 HI中的H+和NO3-形成HNO3 会氧化Fe2+

5 对

6 错 配平错误 ，电子得失不相等

7 错， Ca2+ HCO3- OH- 比例应是 1：1：1 。HCO3-形成的CO32-全部沉淀。

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