作业帮碳酸钙与盐酸的试验中,为什么使用的碳酸钙的质量增加,所产二氧化碳气体的产量会下降1.CaCO3是一摩尔的,HCl是2摩尔,我的实验HCl的用量有跟着CaCO3走,但是CO2的产量还是减小了,咋回事呢；2.CaCO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:10:58
碳酸钙与盐酸的试验中,为什么使用的碳酸钙的质量增加,所产二氧化碳气体的产量会下降1.CaCO3是一摩尔的,HCl是2摩尔,我的实验HCl的用量有跟着CaCO3走,但是CO2的产量还是减小了,咋回事呢；2.CaCO
碳酸钙与盐酸的试验中,为什么使用的碳酸钙的质量增加,所产二氧化碳气体的产量会下降
1.CaCO3是一摩尔的,HCl是2摩尔,我的实验HCl的用量有跟着CaCO3走,但是CO2的产量还是减小了,咋回事呢；
2.CaCO3与HCL充分反应的情况下CO2还会和碳酸钙生成碳酸氢钙吗?
没有另外增加CaCO3的所用质量，每次实验都保证了CaCO3与HCL的量能够充分反应完的
我的反应是
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
碳酸钙与盐酸的试验中,为什么使用的碳酸钙的质量增加,所产二氧化碳气体的产量会下降1.CaCO3是一摩尔的,HCl是2摩尔,我的实验HCl的用量有跟着CaCO3走,但是CO2的产量还是减小了,咋回事呢；2.CaCO
1.CaCO3与HCl反应 先产生Ca(HCO3)2,其后才是Ca(HCO3)2与HCl反应生成CO2气体,
刚开始你CaCO3：HCl=1：2,CaCO3能完全生成CO2,你后面实验虽说加了HCl,但有可能不是按照CaCO3：HCl=1：2,CaCO3加的,所以反而会使CO2产量减少
2.2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2, Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2
所以不会是CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2了
首先你加入CaCO3(S)于HCl中并不就是CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
而是2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2,其后才是Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2,
虽然你看到CaCO3固体没有了 但是它只是生成了Ca(HCO3)2,由于你HCl量少了,并不一定会完全生成CO2气体
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)这个反应是分两步走的
先2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2再Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2
如果CaCO3：HClCaCO3：HCl>1:2,此反应也能完全进行,不会有CaCO3固体剩余,生成部分CO2和Ca(HCO3)2
如果CaCO3：HCl=1：1,反应也能完全进行,不会有CaCO3固体剩余,不会生成CO2
如果CaCO3：HCl>1：1,则此反应不会完全进行,会有CaCO3固体剩余
1、完全反应后，CO2产量减少，没有别的去处。要么生成HCO3-，要么收集验证有问题了。如果精密试验，可以考虑溶解的那部分。反应物原料质量没问题么?
2、碳酸钙过量时，才会发生碳酸氢钙反应。
跟人觉得，要充分反应，盐酸须是过量的。那要看你的精确程度。我的回答你确实仔细看了么？...
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1、完全反应后，CO2产量减少，没有别的去处。要么生成HCO3-，要么收集验证有问题了。如果精密试验，可以考虑溶解的那部分。反应物原料质量没问题么?
2、碳酸钙过量时，才会发生碳酸氢钙反应。
跟人觉得，要充分反应，盐酸须是过量的。
收起
Hcl不要过稀，不要过浓，过稀反应不彻底，过浓易挥发，co2是易溶于水的，还有加热可以增加产量，还有，过量的co2会和caco3反应，但有hcl的情况下，就不存在成碳酸氢钙。