写原电池电极反应式有什么规律对一个陌生的题目 如何正确写出电极方程式

写原电池电极反应式有什么规律对一个陌生的题目 如何正确写出电极方程式
写原电池电极反应式有什么规律
对一个陌生的题目 如何正确写出电极方程式

写原电池电极反应式有什么规律对一个陌生的题目 如何正确写出电极方程式
一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极.如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al.（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么?）② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极.如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中,C电极上会析出紫红色固体物质,则C为此原电池的正极.③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况,是氧化反应还是还原反应,是H+还是OH－或I－等放电,从而确定正、负极.如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH－)＞c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为正极.④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池）,则可以通过定义和总反应式来分析,发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极.如碱性溶液中的甲醇燃料电池,其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,则通入甲醇的一极为负极,通入氧气的一极为正极.⑤ 如果题目给定的是图示装置,可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极.⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定,则相应电极的电极反应式也随之确定.但书写电极反应式时还需注意以下几点：① 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等.② 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中.如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+.③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀）,要注意电解质溶液的性质.溶液为碱性时,电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH－.如下面例2.
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一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极.如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al.（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么?）② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极.如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中,C电极上会析出紫红色固体物质,则C为此原电池的正极.③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况,是氧化反应还是还原反应,是H+还是OH－或I－等放电,从而确定正、负极.如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH－)＞c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为正极.④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池）,则可以通过定义和总反应式来分析,发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极.如碱性溶液中的甲醇燃料电池,其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,则通入甲醇的一极为负极,通入氧气的一极为正极.⑤ 如果题目给定的是图示装置,可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极.⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定,则相应电极的电极反应式也随之确定.但书写电极反应式时还需注意以下几点：① 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等.② 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中.如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+.③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀）,要注意电解质溶液的性质.溶液为碱性时,电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH－.如下面例2.