25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:14:14

25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为
我知道kb可求…CH3COO-  +  H2O===CH3COOH  +  OH-   别人说用
设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9  但是我想问,这里面用了两个约等吧,
CH3COOH浓度明显不等于OH的,且CH3COO-的浓度能用0.18吗,不是水解吗,要小一点,所以是否应该CH3COO-  +  H2O===CH3COOH  +  OH-
                 0.18                    0          10-7
                  X                      X          X
                 0.18-X                  X           X+10-7 
           ( X+10-7 )*X/0.18-X=Kb    但是这个方程在实际解题中根本没法解啊,所以,教教我,为什么可以近似!
                    

25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
1、这样的计算只用了一步近似.
水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的
已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.
2、对于电离、水解计算中的近似应用：
C/K>500就可以近似,把0.18-x直接近似成0.18,这是约定俗成的东西.
如果小于500,那么就解一元二次方程,用根的通式解.

25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH 25℃时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度 已知ka=1.8×10-5 计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 中和PH=3的醋酸（Ka=1.75*10-5）100ml. ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L, cuAl(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?（醋酸铵显中性）Al(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?醋酸铵显中性,Ka(醋酸）=Kb(氨水)=1.8*10^-5醋酸和氨水是同等程度的弱 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度 已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么 25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1 一道关于Ka的化学题目醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?2.5 现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值 现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸，计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5 问一道有关PH值的高中化学题~Ka=1.8*10^-5 mol/l求(1) 求0.1mol/l醋酸和0.02mol/l醋酸钠的混合溶液的PH值(2) (1)的混合溶液100ml中加入1mol/l的盐酸0.1ml时,求H离子浓度第2小问需要考虑醋酸电离平衡方向吗 醋酸氢离子浓度怎么算?醋酸的电离常数Ka=1.8*10-5我看到下面的话有些疑问 请帮我解答,电离平衡式:CH3COOHCH3COO-+H+设起始CH3COOH为相应的浓度a,氢离子浓度设为为X,可得方程式:X^2/a=1.8*10^-5上面X^2/a 25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka 醋酸与醋酸钠混合溶液氢离子浓度问题已知醋酸的Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度为0.10mol/L,醋酸钠浓度为0.50mol/L的混合溶液中C（H+）（已知此溶液显弱酸性）谢谢大家了~请尽快帮忙撒,着急的说~ 将0.2mol/l的醋酸与0.2mol/l的醋酸钠溶液混合,为使溶液的PH维持在4.05,则酸和盐的比例为(),Ka=1.76*10^-5 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为