你回答的锡和硝酸的反应若锡为＋4价 C都对啊而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 12:11:14

你回答的锡和硝酸的反应若锡为＋4价 C都对啊而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
你回答的锡和硝酸的反应若锡为＋4价 C都对啊而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题
11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体积仍为100ml 放出的气体在常压下回热到100度时体积约为12.24L 由此推断氧化产物为 A Sn（NO3）2 B Sn（NO3）4 C SnO3. 4H2O D Sn（NO3）2和Sn（NO3）4 谢谢

你回答的锡和硝酸的反应若锡为＋4价 C都对啊而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
11.87g金属锡的物质的量为
11.87g 除以118.7g/mol =0.1mol,
l2mol/L HNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L,
则浓硝酸有剩余,即锡与浓硝酸反应生成NO2,
则标准状况下NO2的物质的量为
8.96L 除以22.4L/mol =0.4mol,
设金属锡被氧化后元素的化合价为x,
由电子守恒可知,
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4）,
解得x=+4,
又溶液中c（H+）=8mol/L,而c（NO3-）=
1.2mol-0.4mol
0.1L
=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4,
故选B．

你回答的锡和硝酸的反应若锡为＋4价 C都对啊而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体锡和浓硝酸反应的化学方程式根据什么确定浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?根据浓硝酸与铜反应,知道浓硝酸被还原成＋4价的,而稀硝酸与铜反应,稀硝酸被还原为＋2价不是应该稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗? 某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1：4,浓硝酸被还原为二氧化氮,则该单质在氧化产物中的化合价为硝酸和金属的反应. 铜和硝酸的反应铁和硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸铁,一氧化氮和水,若生成的硝酸铁和硝酸亚铁物质的量之比为1：3,求参加反应的铁和硝酸的物质的量之比浓硝酸和锌反应的化学方程式为? 某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解）某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可硝酸和银,硝酸和碳反应的方程式关于氧化还原反应的计算0.5molCu2S于HNO3反应若生成的硝酸铜 NO S 和水那么参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为：硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ,实验现象为铜与浓硝酸反应参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是什么浓硝酸和稀硝酸与锌反应的化学方程式铁,铜和浓硝酸稀硝酸的反应方程式硝酸亚铁和稀硝酸的方程式反应方程式感觉你说的不对吧 ,硝酸亚铁和稀硫酸反应生成的是硝酸铁 ,而不会生成硝酸啊

你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体

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