作业帮常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为何小于0.2Na
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 14:34:42
常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为何小于0.2Na
常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为何小于0.2Na
常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为何小于0.2Na
首先
因为标准状况下（ 0 ℃、101kPa）
2.24 L SO2 与O2 的混合气体中所含氧原子数为 0.2 Na
而 常温常压 温度比标况下要高,压强相同
根据=nRT,
得
n = pV/(RT)
所以
温度越高 物质的量越小
因此小于 0.2 Na
常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体
换做标准条件下的话，混合气体体积就小于2.24L
2.24L气体相当于用22.4L/mol进行换算的【前提是标准条件下】
这个可以用物理的气体热力学公式换算
理想气体 PV/T=K（K为常数,P为气体内部压强,T为绝对温度），推出 V/T=K/P
K与P本题题意不变，则气体体积V和气体温度T成正比例关系，T越大...
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常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体
换做标准条件下的话，混合气体体积就小于2.24L
2.24L气体相当于用22.4L/mol进行换算的【前提是标准条件下】
这个可以用物理的气体热力学公式换算
理想气体 PV/T=K（K为常数,P为气体内部压强,T为绝对温度），推出 V/T=K/P
K与P本题题意不变，则气体体积V和气体温度T成正比例关系，T越大，V也就越大
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常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为何小于0.2Na
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