跪求详解SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同?SO2中的O没有价电子数只需算S,H2O中O价电子数是不是0啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:13:09
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SO2中的S的杂化是sp2,S的价电子数算6,价层电子对为:6/2=3.
H2O中的O的杂化是sp3,O的价电子数是6,价层电子对为:8/2=4.
一般规定:氧原子做中心原子时提供6个价电子,做配位原子时不提供电子
当时学的时候老师也没有多讲,也不知道原因,只是按这样做就是对的,
SO2 sp2
H2O sp3(O:6 H:1之和8电子)
二氧化硫是SP2杂化 价层电子对互斥理论
水是SP3杂化 o的价电子数是6
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SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同?
不懂判断杂化轨道类型'比如H2O,CH2O,
用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnCl2 BrF2
H2O是什么轨道杂化?为什么?
什么是杂化轨道理论?求详解
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请问如何判断原子的杂化轨道类型呢?为什么C2H2的C原子和C6H6的C原子的杂化轨道类型不同呢?
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