谁能告诉我,怎么样才能充分理解化学摩尔?谢谢了,大神帮忙啊

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一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一,用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量,我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准,此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量,根据定义,阿伏加德罗常数本身是一个实验值,其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1.如氧气分子的数量为此数的两倍,就可以记为2molO2. 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V 式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g?mol－1；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L?mol－1；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积,单位为L； 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量. ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3). ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等. 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量. 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积. 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例. 1．推论一：同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT= RT)自己推导. 五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同,则该集体的量值为1mol. 2．物质的量：这个物理量表示的意义,实质上就是含有一定数目粒子的集体. 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量. 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量. 5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度. 物质的量 对化学反应的认识有两个角度：微观角度和宏观角度.如2H2+O2→2H2O,①微观粒子角度：2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子；②宏观量角度：4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水.但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应,因此反应物总是以宏观量去反应.那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢?由此引入物质的量这一物理量.对于物质的量这一物理量,同学不要看得过于神秘,它同质量、时间、长度等一样,只不过是一个物理量而已,在以后的学习中多使用,就会熟练.为了帮助同学尽快理解掌握这一概念,分析如下几点： 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆. 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量. 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的. ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子, 1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子. ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n＝N/NA 4．摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式： n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背. ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位. ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量. 5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.