水溶液的氢离子浓度为10^-12,10^-7>10-12,为什么说明水的电离:H2O=H+ + OH-平衡逆向移动a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 10:22:13
水溶液的氢离子浓度为10^-12,10^-7>10-12,为什么说明水的电离:H2O=H+ + OH-平衡逆向移动a
水溶液的氢离子浓度为10^-12,10^-7>10-12,为什么说明水的电离:H2O=H+ + OH-平衡逆向移动a
水溶液的氢离子浓度为10^-12,10^-7>10-12,为什么说明水的电离:H2O=H+ + OH-平衡逆向移动a
因为在纯水中,由水电离出来的氢离子的浓度为10^-7,现在水溶液的氢离子浓度为10^-12,小于10^-7,只有H2O=H+ + OH-平衡逆向移动,才能实现.
说明水中有酸性或碱性物质,水的电离被抑制了.
水的电离不是正向的么,这样离子的数量才会增加啊。谢谢。如果不是逆向的话怎么会可能是酸性的也有可能是碱性的?那个,溶液浓度减小了,应该是逆向的。这样不是有个离子积公式吗,K=C(H+)C(OH-)=10^-14 如果是强酸溶液,那么氢离子浓度增加,氢氧根离子的浓度就要减小,那么就抑制了水的电解,就逆向了。是强碱也是一样的分析。...
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水的电离不是正向的么,这样离子的数量才会增加啊。
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所以溶液显碱性谢谢。但是溶液有可能是酸性。也有可能是碱性的、我只想问为什么会逆向移动?水溶液的氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度所以一定显碱性,这个没问题的。为什么显得碱性呢,我感觉有两种可能,1碱的溶液,2类似醋酸钠的水解显碱性的溶液,如果是前者就抑制了水的电离平衡逆行移动;如果是后者就促进了水的电离平衡平衡正向移动。...
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所以溶液显碱性
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常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )1 二氧化硫水溶液 2 氯化铵水溶液 3 硝酸钠水溶液 4 氢氧化钠水溶液 A 14 B 12 C 23 D 34
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硫化氢和硫化氢离子的解离常数分别为10^-7和10^-14,则饱和硫化氢水溶液中硫二负离子的浓度为?
高二化学的水溶液的离子平衡在CH3COOH溶液中加入水,氢离子的浓度会降低,但为什么氢氧根离子的浓度反而上生?某溶液中水电离的氢离子的浓度是1*10^-12 mol/L ,那么该溶液的PH可能会是2,这是为
25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/LC:a
氢离子浓度为0.025mol/L的水溶液ph为多少?
50ml溶液中溶有0.2gNaOH的水溶液、PH=0.2gNaOH为0.005mol,所以溶液中OH浓度为0.05mol/L氢离子浓度为10^-14/0.05=2*10^-13pH=12.7速求
有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L,该溶液可能是以下哪两种:a、氯化氢水溶液 b、氯化钠水溶液 c、硝酸钠水溶液 d、氢
水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗?
有水电离出的氢离子浓度为1*10^-12,溶液显什么性
纯水的氢离子浓度为?
由水电离产生的氢离子浓度和水溶液中氢离子浓度为多少的区别。由水电离产生的氢离子浓度两种情况都怎么考虑。
25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是...A:a7时,水的电离一定受到抑制;C:a
25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是...
氢离子与氢氧根离子浓度比为1:2的水溶液中:Na+,K+,NO3-,ClO-能共存,为什么
酸碱性的判断?水电离出的氢离子浓度为1✘10^-14与氢离子浓度为1✘10^-13是什么关系?
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由水电离出来的氢离子浓度由水电离出来的氢离子浓度为1×10∧-14mol/l,溶液是否可酸可碱?