弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 20:30:53

弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小
弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小

弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小
在温度不变时,一元弱酸HA的溶液中,K=c(H+)c(A-)/c(HA)是一个定值
加水之后,三个浓度都下降,导致c(H+)c(A-)/c(HA)的值下降,所以要通过平衡移动来将c(H+)c(A-)/c(HA)值重新提升到K的水平,而要使c(H+)c(A-)/c(HA)变大,就要令c(H+)、c(A-)变大而c(HA)减小,所以平衡正向移动,电离程度增大；而由于c(HA)减小了,又由于c(H+)=c(A-),所以c(H+)也比加水前小了,所以pH增大
多元弱酸溶液中,由于对溶液pH的影响主要取决于其一级电离,因此与一元弱酸溶液相似

如加水稀释，电离程度变大，同时体积也变大，如果体积变大对氢离子浓度影响更大的话（很稀的溶液），那么PH值增大。

电离程度大小与PH值之间关系要正确认识，如果体积没有变，那么电离程度大，则酸电离出的氢离子浓度增大，则PH值变小，如升温。如果电离程度变大，但是体积也变大，那么氢离子浓度就不一定增大，所以PH值就不一定减小，如加水稀释，电离程度变大，同时体积也变大，如果体积变大对氢离子浓度影响更大的话（很稀的溶液），那么PH值增大。没太明白 我想问的是 为什么PH改变会小呢...

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电离程度大小与PH值之间关系要正确认识，如果体积没有变，那么电离程度大，则酸电离出的氢离子浓度增大，则PH值变小，如升温。如果电离程度变大，但是体积也变大，那么氢离子浓度就不一定增大，所以PH值就不一定减小，如加水稀释，电离程度变大，同时体积也变大，如果体积变大对氢离子浓度影响更大的话（很稀的溶液），那么PH值增大。

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弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小 为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？不太懂 .我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了. 弱酸稀释,ph是不是都先变小,后变大? 为什么等浓度强弱酸稀释后的PH变化量：变化大的是强酸强酸完全电离H+不是该增多吗 关于弱酸,强酸的电离1.PH值相同的酸,弱和强酸,哪个浓度大,中和能力强?2.为什么PH相同的酸稀释10倍,强酸PH值增大一个单位,而弱酸PH升高不足一个单位?刚刚我看了下答案，弱酸浓度大，弱酸中 PH相同的两种弱酸,稀释相同的倍数,稀释后谁的PH大? 求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，设强酸 有关相同PH的强酸和弱酸稀释相同倍数后PH的变化问题.老师讲的相同PH的强酸和弱酸稀释相同倍数后强酸的PH比弱酸的大是因为它们电离的问题,但是我有一个问题使我很纠结.弱酸比如醋酸稀 加水稀释后溶液的PH将变小..为什么 稀醋酸加水稀释,电离程度越大.溶液ph减少. 弱酸加水稀释为什么电离度增大 将PH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的PH范围为什么是3~原因我明白一些,因为溶液被稀释100被,正常PH应该是5,但因为它是弱酸,加水促进了弱酸电离,所以PH小于5!但我不明白PH为什么大于3?为什么加 稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐类等稀释后的变化,总结性的语句对电离程度,微粒浓度,导电性 稀释CH3COONA后PH会变小吗? PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?不是弱酸加水稀释会使氢离子浓度减小吗?所以为什么不是醋酸PH更大?