Na2CO3溶液的离子浓度顺序我想知道H2CO3和H+哪个大.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 05:42:00
Na2CO3溶液的离子浓度顺序我想知道H2CO3和H+哪个大.
Na2CO3溶液的离子浓度顺序
我想知道H2CO3和H+哪个大.
Na2CO3溶液的离子浓度顺序我想知道H2CO3和H+哪个大.
Na2CO3溶液中离子组分有
Na+,CO3 2-,HCO3-,H+ ,OH-
根据电荷守恒有
[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-] (1)
根据物料守恒有Na离子浓度为所有含碳离子浓度和的2倍
即有 [Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-] (2)
代入式(1)左边有
2[CO3 2-]+2[HCO3-]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]
[HCO3-]+[H+]=[OH-] (3)
根据式(3)可知 [OH-]浓度 >[H+]浓度
(1) 可知 [Na+]浓度>[CO3 2-]浓度
而事实上[HCO3-]来源于CO3 2-离子水解
CO3 2- +H2O = HCO3- + OH-
而OH-来源于H2O水解和CO32-水解,因此[OH-]>[HCO3-]
[Na+]>[CO3 2-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
如果H+离子浓度大于HCO3-,则应出现H+ + HCO3- =H2O +CO2
因此H+离子浓度不可能大于HCO3-,即[HCO3-]>[H+]
OH-与HCO3-的离子浓度顺序也可用上述方法推断出[OH-]>[HCO3-]
浓度大小顺序为
:Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+
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