PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L求大神帮助PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L,为什么会

PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L求大神帮助PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L,为什么会 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算 化学的电离与水解物质在什么情况下会发生电离或水解呢?还有怎样比较离子浓度呢? 什么情况下盐类的电离大于水解 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7. 什么情况下电离大于水解,什么情况下水解大于电离? 什么情况下,电离大于水解,什么情况下,水解大于电离? 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子 一道水解和电离的题目》》》下列浓度关系正确的是（ ）（A）氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)（B）HA的酸性略弱于醋酸：在0.1mol/L的NaA溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（C）PH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出 关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果 已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是A．c (A2-) < c(H2A) B．HA-的水解抑制了HA-的电离 C．HA-的水解和电离相互促进 D．c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个,请类 一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度 何时分子电离大于相应离子水解?何时分子电离小于相应离子水解?求适用于高中的总结性结论.我知道：没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液、同浓度的NH4Cl和NH3 室温下向10ml PH=11的氨水中加入10ml ph=3的HCL溶液,向混合溶液中滴入石蕊,显什么色?是考虑未电离的氨水即将电离出的OH- 使溶液显碱性还是考虑氨水和盐酸反应生成的氯化铵 铵根水解出H+ 使溶 电离有关常温下,某溶液中由水店里出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10^-10,该溶液可能是()A.pH=5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1mol/L的NaCl溶液每个选项帮忙分析下,思路是什