作业帮在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析，思维分析不一定正确，请用恒等式，不等式，物料守恒.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 05:22:04
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析，思维分析不一定正确，请用恒等式，不等式，物料守恒.
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?
不要用纯思维分析，思维分析不一定正确，请用恒等式，不等式，物料守恒.
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析，思维分析不一定正确，请用恒等式，不等式，物料守恒.
因为碳酸氢根继续水解很少,由于碳酸钠溶液呈碱性,所以氢离子浓度小于10^-7,碳酸氢根应大于氢离子浓度.
碳酸钠在水中发生离
Na2CO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性：
CO32-＋H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即：∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]＞[ H+]
∴ [HCO3-]＞[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡：
H2O=H++OH- K=10-14 （25℃时）
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
co3+h2o=hco3+oh
hco3+h20=h2co3+oh
h2o=h+oh
这三个式子都是可逆的，但程度不一样
程度是由上到下递减的，所以后面两个可以忽略
na2co3中，oh大于h，而hco3和oh差不多
所以hco3比h浓度大
由于输入法原因，一下所有离子的电荷我都省去了，有问题再提
水的电离平衡H2O==H+OH
碳酸根的水解平衡 CO3+H2O==HCO3+OH
不难看出碳酸氢根的物质的量一定等于氢氧根的物质的量
又由于溶液呈碱性，因此氢氧根的物质的量大于氢离子
因此碳酸氢根大于氢离子...
全部展开
由于输入法原因，一下所有离子的电荷我都省去了，有问题再提
水的电离平衡H2O==H+OH
碳酸根的水解平衡 CO3+H2O==HCO3+OH
不难看出碳酸氢根的物质的量一定等于氢氧根的物质的量
又由于溶液呈碱性，因此氢氧根的物质的量大于氢离子
因此碳酸氢根大于氢离子
收起
楼上的回答的都很准确，从守恒式上是看不出来的，只能这样分析