2SO2+O2=2SO3的反应在恒压条件中进行,加入惰性气体化学反应速率会减小?

2SO2+O2=2SO3的反应在恒压条件中进行,加入惰性气体化学反应速率会减小? 如何比较恒温恒压条件下不同初始投料的等效平衡的时间恒温恒压下,在一个体积可变的容积中发生反应：2SO2+O2=2SO3;正反应为放热反应.若起始时SO2,O2,SO3的物质的量分别为a,b,c回答问题：（1） 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和 已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高 SO2+O2=SO3,在恒温恒压条件下加入2molSO2和1molO2待平衡后加入1molO2,SO3的平衡浓度怎么变参考书上说浓度变大,但O2加进去后体积也变大,物质的量变大,这应该怎么看 反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2.达到平衡后改变下述条件,则恒温恒容条件下充入1mol SO3(g)和恒温恒压条件下充入1mol SO3(g).SO3平衡浓度分别怎样变 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和第一次平衡时的正逆反应速率相同（详解）? 可逆反应2SO2+O2=2SO3在恒容密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A.SO2和O2不在化合,反应停止了 B.容器内压强保持不变C.SO2、O2和SO3的浓度相等 D.SO2、O2和SO3的物质的量之比2：1：2为什么ACD错, 在一个密封容器里发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3的浓度均为A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO3)=c(SO2)=0.15mol/LC.c(SO2)=0.4mol/LD.c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/L SO2 和 SO3 的成键方式是什么?2SO2+O2==2SO3 的反应机理 现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／ 反应2SO2+O2==2SO2是在恒温条件下的密闭容器中进行的,能够充分说明此反应已达到平衡的标志是1.容器中SO2,O2,SO3共存2.容器中SO2,O2,SO3的浓度相同3.容器中SO2,O2,SO3的物质量为2：1：24.容器中压强不 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2+O2=2SO3下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是A 容器中SO2,O2,SO3共存B SO2与SO3浓度相等C 容器中SO2,O2,SO3物质的量之比为2:1:2D 反应容器中 化学问题2SO2+O2=2SO3的反应恒温恒压+SO2或SO3的时候各物质的转化率怎么变RT 在2so2+o2=2so3中增大反应体系的压强,反应速率一定增加吗? 为什么在2SO2+O2=2SO3中,增大反应体系的压强,反应速率一定增大