氢化物的水溶解性有人说 氢化物越不稳定酸性越强 但是氢硫酸的稳定性比氯化氢弱 为什么氢硫酸的水溶液酸性却比氯化氢水溶液的酸性弱?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 11:46:54
氢化物的水溶解性有人说 氢化物越不稳定酸性越强 但是氢硫酸的稳定性比氯化氢弱 为什么氢硫酸的水溶液酸性却比氯化氢水溶液的酸性弱?
氢化物的水溶解性
有人说 氢化物越不稳定酸性越强 但是氢硫酸的稳定性比氯化氢弱 为什么氢硫酸的水溶液酸性却比氯化氢水溶液的酸性弱?
氢化物的水溶解性有人说 氢化物越不稳定酸性越强 但是氢硫酸的稳定性比氯化氢弱 为什么氢硫酸的水溶液酸性却比氯化氢水溶液的酸性弱?
氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.
以高中遇到的,
(1)同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl
(2)同主族,HF、HCl、HBr、HI
为例,分析
溶解性,是物理性质,决定于分子的结构,是否是极性分子,能否与水形成氢键.
极性分子,能与水形成氢键,水溶性增大.
(1)水溶性增大
(2)水溶性减小
稳定性,是化学性质,即是否能分解,决定于化学键是否容易断裂,即键能的大小,与键长有关系,键越长,越容易断,分子越不稳定.
(1)原子半径减小,R-H键长减小,稳定性增强
(2)原子半径增大,键长增大,稳定性减小
酸性,是化学性质,指能否电离出H+,电离的程度大小.
(1)SiH4中性,PH3碱性,H2S弱酸,HCl强酸
(2)酸性增强
高中只要能明确这两个顺序中的物质就可以了,其它不需要勉强找规律.
那是个错误的说法,根据元素周期率,氯比硫的非金属性强,相应氢化物的酸性就强。溶解性也有很多种,第七主族从上到下,H化物溶解性一次减弱。
氢化物的水溶解性有人说 氢化物越不稳定酸性越强 但是氢硫酸的稳定性比氯化氢弱 为什么氢硫酸的水溶液酸性却比氯化氢水溶液的酸性弱?
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