2Ag+Zn(OH)2=(充电/放电)Ag2O+Zn+H2O写充电时的电极反映式

2Ag+Zn(OH)2=(充电/放电)Ag2O+Zn+H2O写充电时的电极反映式 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程过程可表示为2Ag+Zn(OH)2=《放电《=====》充电》=Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（ ）（A）Ag（B）Zn(OH)2（C）Ag2O（ 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 ≒（正放电,逆充电）Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( D )A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn放电是 微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为总反应为：Zn+Ag2O+H2O=（可逆,充电放电）2Ag+Zn（OH）2.根据以上资料,判断下列说法,正确的是（A、B）A.放电时Zn为 锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O,Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2.（为什么正反应充电,逆反应放电?） Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(正向放电,逆向充电)【电解质为KOH】 充电中,阴极为什么PH减小?充电中，阴极PH减小为什么错？ 高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 银锌电池的充放电过程:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是?那为什么不是Zn(OH)2 【高一化学】原电池的反应问题》》》目前常用的银锌电池的总反映为Ag2O+Zn+H2O=放电=》/《=充电=2Ag+Zn(OH)2,则下列对该反映叙述正确的是（ ）（1）该反映为可逆反应（2）放电时锌为负极（式 高铁电池反应：放电3Zn+2K2FeO4+8H2O======3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电请把放电时正负极的电极反应式写一下, 高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为何不能为Ag2O+2e-=2Ag+O2- Zn-2e-+O2-=ZnO或者 Ag2O+2e-+ 2H+ =2Ag+H2O Zn-2e-+H2O=ZnO+H+ Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,可充电电池,有一些疑问,麻烦大师了.能不能说是,负极反应和阴极反应是可逆反应?还有就是放电之后的pH变化吗,为什么呢? 简单Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag 为什么负极的OH-减少如题Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag 为什么负极的OH-减少 银锌原电池问题常用的银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- == Zn(OH)2 ; 氧化银电极上的电极反应是：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- ;总 一道关于原电池的化学题目银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,该电池反应方程式为Ag2O2 + 2 Zn + 4 KOH + 2 H2O = 2 K2Zn(OH)4 + 2 Ag.请问该反应 写出电池放电的正负极反应和充电的阳极与正极的反应3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)3 充电 放电3Zn＋2K2FeO4＋8H2O（从左向右是充电） Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-.总反应为Zn+Ag2O===ZnO+2Ag为什么不 生成zn（oh）2Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-.总反应为Zn+Ag2O===ZnO+2Ag.想知道为什么是生成ZnO,而不是zn（oh）2. 为什么银锌电池的反应式有的是Zn+Ag2O=ZnO+H2O,有的是Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag?