在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动?怎么分析阿,这明明是两个可逆反应阿?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 11:08:39
在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动?怎么分析阿,这明明是两个可逆反应阿?
在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动?
怎么分析阿,这明明是两个可逆反应阿?
在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动?怎么分析阿,这明明是两个可逆反应阿?
液体中NH4+增加
就向左移了啊
向着减少的方向移动
在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动?怎么分析阿,这明明是两个可逆反应阿?
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS-+H2O<=>H3O++S2- C.NH4++H2O<=>NH3·H2O+H+ D.2HI<=>H2+I2 这个怎么判断,
a mol N2与b mol H2 混合,在一定条件下反应达到平衡,生成c mol NH3 则 NH3 在平衡体系中的质量分数为
在密闭容器中下列反应已达平衡,若升高温度可以使混气的平均分子量增大的反应是A、H2+I2=2HI(全是气态) 反应放热B、H2S=H2+S2(S2固态) 反应吸热C、N2+3H2=2NH3 反应放热D、4NH3+5O2=4NOG+6H2O 反应放热
下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2
NH3·H2O+CO2=?
MgSO4+NH3·H2O=?
FeCl2+?NH3·H2O=?
反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向 方向移动工业合成氨气反应达到平衡后,N2=1MOL,H2=3MOL,NH3=1MOL若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,方向移动
还是关于化学平衡的,我是初学者,那如果是一个前后系数不同的气体反应如N2+3H2=2NH3在已达到平衡后又增加体系的压强,平衡会移动吗如果会,怎么移?望大家说出具体的思路,
在反应CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O达到平衡时...一定温度下 可逆反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡时,平衡体系中混合气体的平均相对分子质量为28.增加压强再次达到平衡后,混合气体平
N2+H2=NH3的平衡图像为什么是这样
NH3+H2O+CO2=?
AlCl3+NH3.H2O=
NH3+H2O=?
SO2+NH3+H2O=
对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3能说明反应已达到平衡状态的是A 各物质物质的量相等 B c(NH3)保持不变C 各物质浓度相等 D c(Nh3):c(N2):c(H2)=2:1:3C答案想当於系数比,调换