作业帮20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 21:42:21
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
解析：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
20ml *1mol/L 40ml *0.5mol/L
可以看出,CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa溶液,CH3COONa它是强碱弱酸盐,水解而呈碱性,即c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CH3COO-).
当CH3COOH多加一点时,使溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-).则有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+).
两者的物质的量是相等的，完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解是显碱性的，所以是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)出现的条件是醋酸的浓度要略高于NaOH。
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么?
60℃10ml0.1mol/LCH3COOH氢离子浓度为什么比20℃1000ml0.1mol/LCH3COOH大
将20ml0.1mol/LNaOH溶液和10ml0.1mol/LCH3COOH溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是 ( )
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1mol/LHCl（1）c（H+）由大到小的排序是（2）若用0.1mol/L NaOH溶液中和上述三种酸,所需NaOH溶液的体积甲为------,乙为-----丙为------
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中为什么在加入了10mL以下NaOH会出现c（CH3COO-)+c（OH-）=c（CH3COOH）+c(H+）的情况?
20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
25℃,0.4mol/lch3cooh溶液和0.2mol/lNaOH各100mL混合后pH=5c(ch3coo-)+c(ch3cooh)= c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=
把PH=12的NaOH溶液100mL变成PH=11,需要0.01mol/LCH3COOH溶液的体积的范围是多少?
能说明醋酸是弱电解质的是A 中和10ml 1mol/LCH3COOH溶液需要10ml 1mol/LNaOH溶液B 用食醋可以除热水瓶内的水垢C pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D 用浓H3PO4和醋酸钠共热可制得醋酸
相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为?
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh-)+2c(ch3cooh)
将20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/LCH3COOH溶液混合,当恰好完全反应时,需消耗醋酸体积为多少?反应后溶液滴加紫色石蕊试液呈何颜色?
高中化学 三大守恒有什么解题技巧?质子守恒,物料守恒和电子守恒常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线所加NaOH溶液10ml,此时4
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mL