CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol*

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CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol*
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是
A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol*L^-1
C,5.9*10^-10mol*L^-1 D,5.9*10^-9mol*L^-1

CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol*
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3 F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中
CaF2=Ca2+ + 2F-
假设溶液中的 钙离子的 浓度是 x mol/l
所以这个时候的 离子积= x * （3的平方）=9x
做题的时候 在某一溶液中 要是 Ca2+ 2F-的离子积 大于了氟化钙的KSP的时候就是 是说明溶液时过饱和的 此时的溶质就要析出此时就是氟化钙
相等的时候就是饱和 就不会有沉淀出来
小于KSP就是没饱和 不会有沉淀析出来
此处是说溶液 没有涉及沉淀 说以必须满足
离子积 小于等于 KSP
即使 9x 小于等于 5.3*10^-9mol^3*l^-3
答案就是 D
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在含有0.10 mol•dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中,F离子浓度是________________.(已知Ksp(CaF2) = 2.7 × 10-11) 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol* 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）A． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大 B． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液 根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中? 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少? 在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定 CaF2的Ksp=5.3×10-9,在c(F-)=3.0mol·L-1的溶液中,Ca2+的最大浓度是A.1.8×10 -9 mol.L-1 B.1.8×10-10 mol.L-1 C.5.9×10 -10 mol.L-1 D.5.9×10-9 mol.L-1 25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成填有或无怎么计算? 1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.问：will a precipitate form?沉淀会产生吗?2.已知有0.010mol/L Pb(NO3)2液体.PbI2的Ksp=1.4 * 10^-8.找出其中Iodide的最高可能浓度.3.水里加入OH- 已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出. 在下列溶液或溶剂中,CaF2的溶解度最小的是（Ksp,CaF2＝3.40×10－11）：A．0.1 mol.L-1 NaNO3 溶液 B．0.1 mol.L-1 CaCl2 溶液 C．0.1 mol.L-1 NaF溶液 D．纯水 CaF2是什么颜色的? 根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：(1)Mg(oH)2在纯水中；（2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶液中；CaF2... 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正