HCl+AgOH=H2O+AgCl AgCl 个人觉得没有.因为反应物AgOH是固体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 09:04:29
HCl+AgOH=H2O+AgCl AgCl 个人觉得没有.因为反应物AgOH是固体
HCl+AgOH=H2O+AgCl AgCl 个人觉得没有.因为反应物AgOH是固体
HCl+AgOH=H2O+AgCl AgCl 个人觉得没有.因为反应物AgOH是固体
是的,没有,因为反应物AgOH是固体.
没有
话说……这个反应……氢氧化银应该是无法稳定存在的吧,他会和快的分解成水和氧化银,
如果只是瞬间的话氢氧化银是一种不溶于水的沉淀,所以氯化银没箭头
AgOH貌似不存在或遇水就分解
不用。除题目条件太特殊时:若是在氢氧化银实在是因为浓度太小而只以溶质的状态存在于溶液中时该反应才需打箭头。
HCl+AgOH=H2O+AgCl AgCl 个人觉得没有.因为反应物AgOH是固体
AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+H2O后面的这个H2O前用配2吗
Hcl和AgOH反应能生成AgCl吗
2HCl+Ag=2AgCl+H2离子方程式
AgCl易发生分解反应:AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至
银氨溶液方程式Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+可逆吗
银氨溶液PH大于原氨水?(Ag+) + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并:(Ag+)+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到
HCL气体通入AgNO3溶液离子方程式HCl+Ag+ =AgCl(沉淀)+H+ 有什么错?
制取银氨溶液的离子方程式如果将这两个离子方程式:Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH - +2H2O 合并起来,NH4+又要与HO-反应那怎么说银氨溶液显强碱性呢?从合并的总离子方程式Ag+ +
AgNO3溶液中滴加过量NH3·H2O是反应AgNO3+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]NO3+2H2O还是反应AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 为什么?第一个 是[Ag(NH3)2]NO3第二个是Ag(NH3)2OH这两个是一样
硝酸银与稀氨水制银氨溶液为什么出现了弱碱制强碱啊?AgOH不是弱碱吗?怎么生成了Ag(NH3)2OH这种强碱呢?NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4NO3 AgOH后加不加沉淀符号?
根据金属活动性顺序Ag不能发生反应:2HCL+2Ag==2AgCL+H2.但选择恰当电极材料和电解液进行进行电解,这个反应阴阳极分别为C--Ag 和Ag--Ag 那个可以
氯化银溶于浓氨水它的方程式为什么不是AgCl+NH3·H2O=Ag(OH)+NH4Cl
高中实验室配置银氨溶液配置银氨溶液的氨水不是不能过量么?为什么会有:少量氨气AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3 氨气过量AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
如果银氨溶液先加氨水再加硝酸银会怎么样?为什么?AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4(NO3)2AgOH↓+2NH3·H2O=Ag(NH4)2OH+2H2O不应该是碱过量吗?为什么是把氨水往硝酸银里加?
下列反应的本质与酸性无关的是A.Cuo+2HCl=CuCl2+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 C.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
权威的进!沉淀与酸反应用标沉淀符号吗?沉淀与酸反应用标沉淀符号吗?如:AgCO3+HCl=AgCl+H2O+CO2↑中“AgCl”后用标沉淀符号“↓”吗?(AgCl为沉淀)