.20摄氏度时,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 .为什么?可能硫先用完或者是氧气啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 22:08:38
.20摄氏度时,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 .为什么?可能硫先用完或者是氧气啊
.20摄氏度时,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 .为什么?可能硫先用完或者是氧气啊
.20摄氏度时,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 .为什么?可能硫先用完或者是氧气啊
硫的原子量是32,氧气的分子量也是32...
这么说你应该就明白了.
S + O2==点燃==SO2
32 32
硫和氧气反应的质量比是 32:32.也就是1:1
所以,1g硫粉和1g氧气燃烧,恰好完全反应,然后生成2g SO2
所以不存在谁先用完这问题
完全燃烧啊
S+ O2= SO2
32 32 64
1 1 2从反应看出1克硫粉和1克氧气生成2克二氧化硫
根据方程式推算的结果。S+O2==SO2;S和O2的分子(原子)量都近似等于32。
.20摄氏度时,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 .为什么?可能硫先用完或者是氧气啊
硫在氧气里燃烧,下列说法中,符合质量守恒定律的是 A.8g硫和6g氧气完全化合,可生成14g二氧化硫B.10g硫和10g氧气完全化合,可生成20g二氧化硫C.5g硫和10g氧气完全化合,可生成15g二氧化硫D.10g硫和12
将16g硫在一定量的氧气中燃烧,有如下实验数据第一次 第二次 第三次给定氧气的质量 15g 16g 20g生成二氧化碳的质量 30g 32g 32g(1)以上数据说明,在三次实验中第_______次恰好完全反应;(2)第_______次
镁在空气中燃烧生成氧化镁,下列说法符合质量守恒定理的A4克镁与1g央企完全反应生成5g氧化镁B3g镁与2g氧气完全反应生成5g氧化镁C8g镁与1g氧气完全反应生成9g氧化镁D2g镁与1g氧气完全反应生
4.4g硫粉在6g氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量为多少?
已知:在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)+566kj.若CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)+890kj;现1molCO和48gCH4组成的混合气体,在上述条件下完全燃烧,放出
氢气在氧气中燃烧生成水.计算1g氢气能和多少氧完全反应
思路混乱,怎么破在101kpa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27KJ的热量,硫的燃烧热为
5.8g氯酸钾和1g二氧化锰混合物加热,完全反应后,可得氧气多少g,剩余固体中,二氧化锰的质量为多少g
4g氢气在氧气中完全燃烧可得多少g水 要步骤
3g碳在8g氧气中完全燃烧,必定生成11g二氧化碳吗?为什么
乙炔在氧气中燃烧已知13g乙炔气体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为649.15KJ.(1)乙炔的热值为?(2)写出该反应的热化学方程式(3)H2O(L)==H2O(g)△H=+44KJ/MOL 则:2C2H2(g)+5O2(g
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则( )1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则 ( )A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+483.6
这个热化学方程式怎么写(1)12g Mg(S)在氧气中完全燃烧生成MgO(S)放出247.12KJ热量(2)0.5molH2(G)与0.5mol I2(G)反应生成HI(G)吸收25.9KJ热量
32g氧气中完全燃烧可得到多少g二氧化硫?
在化学反应2H2+O2==2H2O中氢气、氧气、水三者的质量比为在化学反应2H2+O2==2H2O中:1、氢气、氧气、水三者的质量比为2、若完全燃烧2g氢气,需要消耗多少g氧气,生成多少g水3、多少g氢气和多少g
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+1
在镁与氧气的反应中,当生成5g氧化镁时,下列各组数据正确的是( )A.1g镁与4g氧气反应 B.4g镁与1g氧气反应C.3g镁与2g氧气反应 D.2g镁与3g氧气反应