对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(o2)=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 08:30:03
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(o2)=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是
A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(o2)=4;5
B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体 平衡不移动
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(o2)=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中
A 转化率=反应的物质的量/起始的物质的量 因为NH3 和O2在方程式中的比值为4:5 所以如果转化率相同说明反应的物质的量相同
B 充入稀有气体 体系V不变 各物质的物质的量不变 所以浓度不变 虽然压强改变 但是压强改变不能直接决定反应速度 也是间接通过反应物浓度来改变反应速率的 所以反应物浓度才是起决定性作用的
选A。
A是需要记忆的,按化学计量数的比投入的,转化率相同。
B是恒压容器,反应是体积变大的反应,充入稀有气体后,为了维持压强不变,容器的体积变大,相当于减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡正向移动。
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)为什么说c(O2)不变则达到平衡状态?
对可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)该可逆反应在10L的密闭中进行30秒后水蒸气的物质的量增加了0.45mol.请分别用o2 no h2o表示该可逆反应的反应速率还有NH3
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)(催化剂)可逆符号(加热)4NO(g)+6H2O(g),下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后,对体系
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(o2)=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中
1对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C.达到
对可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时:4U正(O2)=5U逆(NO2)B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡
下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是( D ) A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)-Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q
关于平均分子量!先解释一下平均分子量及其求法可逆反应平衡时,降温可以使混合气体平均分子量减小的是()A H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+QB N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+QC 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A、反应的净速率是正、逆反应速率之差B、反应过程中,正逆反应速率的比值是恒定的C、氧气消耗速率与一氧化
1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用
可逆反应速率(说明理由 )17.对可逆反应4(NH3)g+5(O2)g 4(NO)g+6(H2O)g,下列叙述正确的是 A A 达到化学平衡时,4 正O2᠄
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(D)A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)B.当v正(NH3):v正(NO)=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的
4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh
关于平衡的,明天要考试的,1下列可逆反应达平衡状态后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是A H2(g )+I2( g)==2HI( g)+QB N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+QC 2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3()+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、(2).N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g)
化学反应平衡的判断问题对于反应A:NH2COONH4(s)====【可逆反应符号】2NH3(g)+CO2(g),B:2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)====【可逆反应符号】2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)当:(1)气体平均摩尔质量不变;(2)气体平均密度不