R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:20:22

R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则n=

R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化
n=2
根据得失电子守恒吧,还原剂失去10个电子,那么氧化剂得到10个,又生成物的R为6价,又系数为5,则化合价变化为1,则为七价,那么n=2
为S2O8 2-

由于Mn化合价有2变为7所以Mn是还原剂，因为还原剂是2，所以化合价共上升10，所以下降也要10，由题中所述很明确的是R是氧化剂，一开始R的化合价是1/2(16-n)，后来变成了+6，（这些你应该会吧）所以5x2倍的1/2(16-n)-6是10 所以n是2(这里的5是因为氧化剂是5，2是因为R有两个），这样说应该会了吧？？...

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由于Mn化合价有2变为7所以Mn是还原剂，因为还原剂是2，所以化合价共上升10，所以下降也要10，由题中所述很明确的是R是氧化剂，一开始R的化合价是1/2(16-n)，后来变成了+6，（这些你应该会吧）所以5x2倍的1/2(16-n)-6是10 所以n是2(这里的5是因为氧化剂是5，2是因为R有两个），这样说应该会了吧？？

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在氧化还原反应中得失电子总数应该相等，题中告诉我们：Mn2+反应后生成MnO4-是还原剂，每1mol失去5mol电子，共有2mol,失去10mol电子，5molR2O8n-反应后生成10molRO42-是氧化剂，共得到10mol电子，每molR得1mol电子，化合价改变1，RO42-中R的化合价为＋6价，R2O8n-中的化合价就应该为＋7价，那么n=2.
可以直接根据反应前后电荷守恒来推导...

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在氧化还原反应中得失电子总数应该相等，题中告诉我们：Mn2+反应后生成MnO4-是还原剂，每1mol失去5mol电子，共有2mol,失去10mol电子，5molR2O8n-反应后生成10molRO42-是氧化剂，共得到10mol电子，每molR得1mol电子，化合价改变1，RO42-中R的化合价为＋6价，R2O8n-中的化合价就应该为＋7价，那么n=2.
可以直接根据反应前后电荷守恒来推导。既然R2O8n- [氧化剂] 和 Mn2+[还原剂]的分子个数比是5：2，则反应方程式中它们的系数之比就也是5：2，所以生成的MnO4-与RO42-在方程式中的系数比就是2：10，显然从5个R2O8n-变成10个RO42-，氧原子个数没有增减，但是从2个Mn2+变成2个MnO4-，氧原子数增加了8个，所以反应物中必须有8个H2O分子，因此生成物中就有16个H(+)，配平的方程式如下：
5 R2O8n- + 2Mn2+ + 8H2O == 2 MnO4- + 10 RO42- + 16H+
方程式配平后，根据电荷守恒列式：-5n +22 = -2+(10-2) + 16 (这个式子表示由反应物的负电荷总数减去反应物的正电荷总数，等于由生成物的负

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n=2
根据得失电子守恒吧，还原剂失去10个电子，那么氧化剂得到10个，又生成物的R为6价，又系数为5，则化合价变化为1，则为七价，那么n=2
为S2O8 2-5

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42- 离子,则R2O8n-做的是什么剂? R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO4-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为A.+3B.+5C.+6D.+7 R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为? R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42- 离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2.则n的值是 A．l B．2 C．3 D．4 R2O8n-离子在一定条件下可以把二价的锰离子氧化为锰酸根离子,若反应后R2O8n-离子变成（RO4）2－离子,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,则R2O8n-离子中R的化合价为多少? 一道关于氧化还原的化学题R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2＋氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是氧化产物与还原产物的物质 PbO2在什么条件下可以氧化Mn2+,反应的方程式是什么 怎样把Mn2+转变为MnO2在含有Mn2+的溶液中可以添加什么氧化剂把Mn2+转变为MnO2?1)不能添加NaOH;2)经济性;3)实验室可行性;4)药剂容易取得.非常期望!H2O2在什么条件下氧化性强 kmno4在酸性条件下一定被还原为mn2+吗?求大神解答什么情况下kmno4变成mno2 什么时候变成mn2+ 一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n 一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化 R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则x值为A.1 B.2 C.3 D.4 关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 2-离子,又已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值.不好意思没财富值了.- 问一道有关氧化还原反应的题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____ 请各位写出步骤,关键是到底怎样 氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电 有关氧化还原反应的化学题1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为A．2:3 B.8:3 C.3:2 D.3:12.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变 已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=?