向少量Mg（OH）2固体中加饱和氯化铵或醋酸铵溶液,固体完全溶解,用平衡移动原理解释

向少量Mg（OH）2固体中加饱和氯化铵或醋酸铵溶液,固体完全溶解,用平衡移动原理解释 向少量Mg(OH)沉淀中加饱和氯化铵溶液过量现象及主要原因 向澄清饱和的Mg(OH)2溶液中加少量NH4Cl固体,为什麽镁离子的浓度不增大? 向澄清饱和氢氧化镁溶液中加少量氯化铵固体,镁离子浓度为何不变? 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) 30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.①NH4 已知:温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此现象,甲乙两位同学分别解释: 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解.对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2（s） Mg2++2OH－ ①NH4++H2O NH3•H2O+H+ ②H++OH－===H2O ③由于③反应的发生, Mg（OH）2的难容电解质的溶解平衡?向3支盛有少量Mg（OH）2的沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水,盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象.（如下图）我的问题是为什么滴加蒸馏水无明显溶解现象? 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－1125度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大、为什麽一个不 向澄清饱和氢氧化镁溶液中加少量氯化铵固体,镁离子浓度为何不变别给我说镁离子浓度增大.我的问题是镁离子浓度不变的原因.请看清楚题再回答.另外 ,别胡扯, 25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?为什么不变?不是应该增大吗? 向含有少量FeCL3的MgCl2的溶液中加入足量的mg（oh）2,粉末,能否除去溶液中少量的FECL3 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-1、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH - ,要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加入少量的固体是（AD)A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰为什么C错D对啊? “Mg(OH)2悬浊液中加人适量的饱和NH4Cl溶液固体完全溶解”真正原因是什么 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗