0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L?

0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L? 某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L,求B溶液的浓度 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为 [ 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C（OH- )是否相等 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大 下列溶液中微粒浓度关系正确的是.A:PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+)B:0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)C.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)请解释每个选 向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化 求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子) 0.1mol/l的碳酸溶液中的离子顺序为什么c（co3）＞c（OH)? 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是：A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧.