现有如下两个反应A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,判断能否设计原电池A()B()(2)如果不能说明原因(3)如果可以写出正和负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 21:13:57
现有如下两个反应A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,判断能否设计原电池A()B()(2)如果不能说明原因(3)如果可以写出正和负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
现有如下两个反应A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,判断能否设计原电池A()B()(2)如果不能说明原因(3)如果可以写出正和负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
现有如下两个反应A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,判断能否设计原电池A()B()(2)如果不能说明原因(3)如果可以写出正和负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
1、A不能,B能
2、A不是氧化还原反应.而原电池反应中有电子得失.
3、正极(铜或碳棒):2H+ + 2e- = H2
负极(锌棒):Zn - 2e- = Zn2+
电解质溶液:稀硫酸
A不行,不是氧化还原反应
B行
负极材料Zn Zn-2e-=Zn2+
正极材料C棒或铜 2H+ +2e -=H2
电解质溶液H2SO4溶液
A中酸碱中和反应没有电子得失,无法设计原电池
B为氧化还原反应有电子得失
正极;2H(+)+2e=H2↑ 惰性电极
负极;Zn-2e=Zn(2+) 锌电极
A 不行 原电池是自发进行的氧化还原反应,而A是复分解反应,所以不行
B可以 负极用Zn 电极反应式 Zn-2e=Zn2+ 正极用惰性电极,如石墨,铜电极等 反应式为
2H +2e-=H2 电解液为稀硫酸
你是七班的吗
A不能 B能,因为A没有发生氧化还原反应 也就没有电子转移
B、正极Cu
反应式:2H+ +2e-=H2↑
负极Zn
反应式:Zn-2e-=Zn2+
电解质:稀硫酸
A不能 B能,因为A没有发生氧化还原反应 也就没有电子转移
B、正极Cu
反应式:2H+ +2e-=H2↑
负极Zn
反应式:Zn-2e-=Zn2+
电解质:稀硫酸 A不能 B能,因为A没有发生氧化还原反应 也就没有电子转移
B、正极Cu
反应式:2H+ +2e-=H2↑
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A不能 B能,因为A没有发生氧化还原反应 也就没有电子转移
B、正极Cu
反应式:2H+ +2e-=H2↑
负极Zn
反应式:Zn-2e-=Zn2+
电解质:稀硫酸 A不能 B能,因为A没有发生氧化还原反应 也就没有电子转移
B、正极Cu
反应式:2H+ +2e-=H2↑
负极Zn
反应式:Zn-2e-=Zn2+
电解质:稀硫酸
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