九年级所有化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 11:22:47
九年级所有化学方程式
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九年级所有化学方程式
1.镁在空气(或氧气)中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4(在空气中不燃烧)
3.铜在空气(或氧气)中受热:2Cu + O2 △2CuO
4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3(在空气中不燃烧)
5.氢气中空气(或氧气)中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气(或氧气)中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气(或氧气)中燃烧:S + O2点燃SO2
8.碳在空气(或氧气)中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9.碳在空气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
10.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11.二氧化碳和碳在高温条件下反应:C + CO2高温2CO
12.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3
13.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2
14.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH
15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4
16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
二、分解反应
17.水在直流电的作用下分2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑
18.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
△
19.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑(实验室制取氧气)
20.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (实验室制取氧气)
21.分解过氧化氢:2H2O2MnO22H2O+O2↑ (实验室制取氧气)
22.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑ (工业上制取二氧化碳)
23.碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
24.硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
26.氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
27.氢气还原四氧化三铁:4H2 + Fe3O4高温3Fe + 4H2O
28.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
29.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
30.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
31.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (实验室制取氢气)
32.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34.铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (除铁锈的反应)
43.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈的反应)
44.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制取二氧化碳)
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
65.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
(一)有机物的燃烧
72.甲烷在空气(或氧气)中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
73.酒精在空气(或氧气)中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
(二)一氧化碳还原金属氧化物
74.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2
75.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
76.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
(三)碱与非金属氧化物的反应
77.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
78.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
79.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
80.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (检验CO2的反应)
81.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
82.石灰水吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
谢谢
请采纳
一分为几叫分解,合几为一是化合
强来弱去称置换,成分交换复分解
可能不太全,将就一下啊,要不就采纳别人的好了
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在...
全部展开
一分为几叫分解,合几为一是化合
强来弱去称置换,成分交换复分解
可能不太全,将就一下啊,要不就采纳别人的好了
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
物质的检验
一、气体的检验
1、氧气:带火星的小木条放入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,火焰上方罩一干冷烧杯,观察杯壁是否有水珠,迅速将烧杯倒转过来,往烧杯中倒入澄清石灰水,若烧杯内壁有水珠,石灰水不变浑浊,则是氢气
3、一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,火焰上方罩一干冷烧杯,观察杯壁是否有水滴,迅速将烧杯倒过来,往烧杯内倒入澄清石灰水,若烧杯内壁没有水珠,石灰水变浑浊,则是一氧化碳
4、二氧化碳:通入澄清石灰水,若变浑浊,则是二氧化碳
5、氨气:用湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝色则是氨气
6、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝色,则含有水蒸气
二、离子的检验
1、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒/加入碳酸盐
2、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
3、碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水
4:、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸溶液,若产生白色沉淀,则是氯离子
5、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先加入稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
常见的物质的颜色
一、固体的颜色(别告诉我下面的化学是你写不来)
1、红色固体:铜,氧化铁,氧化汞
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、暗紫色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石,氯化钠,硝酸钾晶体
7、银白色固体:银,铁,镁,铝等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁(炭黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,无水硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
二、液体的颜色
1、无色液体:水,双氧水
2、蓝色液体:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(含铜离子的溶液)
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(含亚铁离子的溶液)
4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液(含铁离子的溶液)
5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
6、紫色溶液:石蕊试液
三、气体的颜色
1、棕红色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,二氧化硫,氯化氢等大多数气体
常见的物质俗称
1、氯化钠(NaCl):食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾
10、乙醇(C2H5OH):酒精
11、乙酸(CH3COOH):醋酸
12.、过氧化氢(H2O2):双氧水
13、 汞(Hg):水银
14、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
归的不太好,一百二啊
补充:
硫酸亚铁晶体(FeSO4.7H2O):绿矾
收起