有关盐类水解度的一道选择题!若使弱酸强碱盐,弱碱强酸盐的水解度都增大则有（）A降低温度B稀释溶液C增加盐的浓度D升高PH答案是B但是我的感觉是C,增大反应物浓度不是可以促进反应向着

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 19:46:45

有关盐类水解度的一道选择题!若使弱酸强碱盐,弱碱强酸盐的水解度都增大则有（）A降低温度B稀释溶液C增加盐的浓度D升高PH答案是B但是我的感觉是C,增大反应物浓度不是可以促进反应向着
有关盐类水解度的一道选择题!
若使弱酸强碱盐,弱碱强酸盐的水解度都增大则有（）
A降低温度
B稀释溶液
C增加盐的浓度
D升高PH
答案是B但是我的感觉是C,增大反应物浓度不是可以促进反应向着正方向进行?

有关盐类水解度的一道选择题!若使弱酸强碱盐,弱碱强酸盐的水解度都增大则有（）A降低温度B稀释溶液C增加盐的浓度D升高PH答案是B但是我的感觉是C,增大反应物浓度不是可以促进反应向着
这里并没有什么物质反应,是发生水解而已.稀释是使水解出来的氢离子或氢氧根浓度降低了则生成物浓度降低（注意这里的生成物是指水解产生的氢或氢氧根.它们的浓度才影响水解程度）则促进反应向正方向进行而加大反应物浓度并无影响.与水解出的氢或氢氧根有关

盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀，一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小．水解是中和的逆反应，中和是放热反...

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盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀，一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小．水解是中和的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大．由1价阳离子和1价阴离子形成的盐，其水解度h（以％计）。

收起

弱酸或弱碱对应离子浓度越小 水解度越大
所以增加浓度会抑制水解

有关盐类水解度的一道选择题!若使弱酸强碱盐,弱碱强酸盐的水解度都增大则有（）A降低温度B稀释溶液C增加盐的浓度D升高PH答案是B但是我的感觉是C,增大反应物浓度不是可以促进反应向着 有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道 盐类水解和PH值1：强碱和弱酸反应PH 弱酸强碱盐的水解常数?弱酸强碱盐的水解常数Kh= 高二化学盐类水解那里如何一眼就看出是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱.哪些强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐能水解 盐类水解的结果使溶液不一定显中性,这句话对不?强酸强碱盐不水解，所以能水解的盐只是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，这两种盐水解是溶液一定不显中性，所以这句话不对。这是我的理解， 1.碳酸钙属于强碱弱酸盐,水解为何不显碱性?2.水解程度与水解所显的酸性或碱性一致么?举例说明3.盐类的水解时水的电离程度都增大么?为什么? 关于盐类水解的问题1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）2、做盐类水解的题的时候,要分 有关盐类水解越弱越水解,我想问一下,弱酸根的强弱.知道的希望能够吧顺序排下.还有弱碱根的强弱! 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗 盐类水解中,如何分辨水解和电离的相对强弱?弱酸根酸式盐 关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大? 谁给我把常用的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐归纳一下!化学中的盐类, 怎么样判断盐是以电离为主,还是以水解为主在高二《盐类的水解》里,有个难点,就是区分盐类是以水解为主还是以电离为主,应该怎么样区分 在这里面好像还有一些特例.有些弱酸强碱盐但是 弱酸和强碱溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解 盐类水解后的PH值最小和最大能达到多少?如强酸弱碱盐水解后能否达到PH=2,强碱弱酸盐水解后是否能达到PH=13?请举例说明. 有关盐类水解的说法不正确的是A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的结果使水的电离程度增大 盐类水解的守恒