已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 00:19:40
已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水
已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.
若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水,对应的测定的结果为什么没影响,加入的氢氧化钠体积与前面两种情况有何关系.、
不好意思,我之前的问题说的不清楚 怕你们都理解错了,我找了原题,你们看看, 我是想问 为什么(1) HA比CH3COOH的酸性弱 (2) 不影响(3) V1<V2<V3
题目是试剂:0.1000 mol•L-1的NaOH标准液,HA和CH3COOH待测液(物质的量浓度相同)。
实验:
实验一:用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20 mLHA和20mLCH3COOH,pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二:用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20 mLCH3COOH,溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。
已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水
1.酸性越弱,电离出氢离子的能力越弱.而PH是通过溶液中的氢离子浓度来计算的.
HA的PH比HAc大一点,就是HA中氢离子浓度比HAc小,但是HA的电离能力比HAc小.
所以HA中没有电离出来的H比HAc中多.HA中的总的H比HAc中多,消耗的氢氧化钠多.
2.加入蒸馏水,只是会使电离出来的氢离子增多,但溶液中中的H还是没变,所以消耗的氢氧化钠体积不变.
滴定时如果两种一元酸浓度相同,体积相同 那么不管pH等于几,消耗氢氧化钠的体积一定是相同的。 因为酸的物质的量是相同的。
如果滴定时酸pH值相同。一定是酸性更弱的物质的量大,自然消耗的氢氧化钠体积大。
滴定时锥形瓶中要加入的醋酸体积是准确的。浓度又是一定得。所以酸的物质的量就不变。你加少量水不影响酸的量啊。有的时候,滴定体积太小反而有误差。要加入适量水的。
总之,滴定要注意...
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滴定时如果两种一元酸浓度相同,体积相同 那么不管pH等于几,消耗氢氧化钠的体积一定是相同的。 因为酸的物质的量是相同的。
如果滴定时酸pH值相同。一定是酸性更弱的物质的量大,自然消耗的氢氧化钠体积大。
滴定时锥形瓶中要加入的醋酸体积是准确的。浓度又是一定得。所以酸的物质的量就不变。你加少量水不影响酸的量啊。有的时候,滴定体积太小反而有误差。要加入适量水的。
总之,滴定要注意要点
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弱酸酸性越弱,水解能力越差,故HA酸水解少,与氢氧化钠反应至完全水解呈中性所需溶液肯定比醋酸多。
醋酸中有少量蒸馏水也不影响,因为醋酸本身是弱酸,没有完全水解,加入蒸馏水后仍然是部分水解
所需氢氧化钠体积与之前的醋酸一样,因为氢氧化钠是与醋酸水解的氢离子反应,与加入蒸馏水无关不好意思我 刚答案给错了,是后者比前者用的氢氧化钠多 滴定到PH都等7那HA酸就是完全电离的,可以理解为稀释...
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弱酸酸性越弱,水解能力越差,故HA酸水解少,与氢氧化钠反应至完全水解呈中性所需溶液肯定比醋酸多。
醋酸中有少量蒸馏水也不影响,因为醋酸本身是弱酸,没有完全水解,加入蒸馏水后仍然是部分水解
所需氢氧化钠体积与之前的醋酸一样,因为氢氧化钠是与醋酸水解的氢离子反应,与加入蒸馏水无关
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