将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量过氧化钠的容器中,充分吸收得到一固体混合物,将该固体混合物溶于500ml 1mol/L的盐酸中,产生无色混合气体,溶液呈中性,收集该混合气体,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 16:47:15
将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量过氧化钠的容器中,充分吸收得到一固体混合物,将该固体混合物溶于500ml 1mol/L的盐酸中,产生无色混合气体,溶液呈中性,收集该混合气体,
将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量过氧化钠的容器中,充分吸收得到一固体混合物,将该固体混合物溶于500ml 1mol/L的盐酸中,产生无色混合气体,溶液呈中性,收集该混合气体,在标准状况下的体积是.
8L.
将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量过氧化钠的容器中,充分吸收得到一固体混合物,将该固体混合物溶于500ml 1mol/L的盐酸中,产生无色混合气体,溶液呈中性,收集该混合气体,
加热碳酸氢钠固体:2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为 1:1
气体与过氧化钠反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
生成的氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为 2:1
溶于盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H20
由氢氧化钠和碳酸钠反应消耗的盐酸的物质的量比为 1:1
盐酸总量为0.5mol ,
既有0.25mol盐酸与碳酸钠反应,生成0.125mol二氧化碳.
0.125mol*22.4L/mol=2.8L
碳酸氢钠所产生的气体为CO2和H2O,
且其物质的量为1:1
混合气体被过氧化钠吸收后得:
碳酸钠和氢氧化钠的混合物
且其物质的量之比为1:2
固体混合物与0.5mol盐酸反应后
溶质为NaCl
其中钠离子来源于碳酸钠和氢氧化钠的混合物
氯离子来源于500ml 1mol/L的盐酸
则氯化钠共0.5mol
原固体混合物中...
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碳酸氢钠所产生的气体为CO2和H2O,
且其物质的量为1:1
混合气体被过氧化钠吸收后得:
碳酸钠和氢氧化钠的混合物
且其物质的量之比为1:2
固体混合物与0.5mol盐酸反应后
溶质为NaCl
其中钠离子来源于碳酸钠和氢氧化钠的混合物
氯离子来源于500ml 1mol/L的盐酸
则氯化钠共0.5mol
原固体混合物中碳酸钠为0.5/4=0.125mol
(因碳酸钠和氢氧化钠的混合物
且其物质的量之比为1:2,共四份钠离子,
碳酸钠占二份为0.25molNa+
则碳酸钠物质的量为0.125/2=0.125mol)
所以其与酸产生的CO2为
0.125*22.4=2.8L
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列方程求解
2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
既然锁定加热产生的气体,那么气体有水蒸汽和二氧化碳
水和过氧化钠产生氢氧化钠,二氧化碳产生碳酸钠,
2H20+2Na2O2=4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
由于水和二氧化碳的物质的量是1:1,那么碳酸钠和氢氧化钠的物质的量是1:2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2...
全部展开
2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
既然锁定加热产生的气体,那么气体有水蒸汽和二氧化碳
水和过氧化钠产生氢氧化钠,二氧化碳产生碳酸钠,
2H20+2Na2O2=4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
由于水和二氧化碳的物质的量是1:1,那么碳酸钠和氢氧化钠的物质的量是1:2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+CO2
NaOH+HCl=NaCl+H20
所以实际和盐酸反应的碳酸钠就是0.25mol,那么气体的体积就是2.8L
收起
分析题意,最后产生的无色气体应该为CO2,且盐酸全部反应完毕。
因2molHCl生成1molCO2气体,所以
此标状下气体应为:0.25mol即22.4*0.25=5.6升。