某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 20:45:45

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3
某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?
1:3

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3
您好：
答案错误!
先写出两个有关的方程式,并分别设MCO3为x,M(HCO3)2为y（离子方程式内的离子电荷数省略）
xMCO3+2xH=xM+xCO2+xH2O
yM(HCO3)2+2yH=yM+2yCO2+2yH2O
据题意可得等式：(2x+2y):(x+2y)=5:4
解出x:y=2:3
则,答案应该是2：3
希望能对您有所帮助,谢谢!

正确

答案是错的，先更正楼上的
楼上同学的是 用答案1：3 1*2+3*1=5 3*1+1*1=4 5：4 符合原题
1*2+3*1=5中 1份X(HCO3)2应该与2份HCI反应所以原式应为1*2+3*2=8不符合
方程 X(HCO3)2+2HCl=XCl2+2H2O+2CO2
据本人计算，答案貌似是2：3

正确答案是2：3.
此题可设方程式解决，设前者为xmol,后者为ymol，根据方程式，列式：(2X+2Y)/(X+2Y)=5:4,得X:Y=2:3。
将2：3带入原式可得到5：4的结果，楼上的估计是在后者与盐酸反应的方程式中误以为盐酸的系数是1才会导致1：3的结果

答案应该是对的。简单的检查方法就是 碳酸盐，消耗比生成co2是2：1 碳酸氢盐是1：1 因此 用答案1：3 1*2+3*1=5 3*1+1*1=4 5：4 符合原题 因此应该是对的。

例题1 ：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物 1.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生CO2的物质的量之比为6:5.该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A1:1 B1:2 C1:3 D1:42.常温下将充满NO2和O2的试 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗生成HCL和Co2的物质的量之比为6:5,该混合物种碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为多少? 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸和碳酸氢盐的物质的量之比为______.1:2 求解十字交叉法 某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸14、某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物 碳酸盐和碳酸氢盐一般来说,碳酸氢盐的溶解性比碳酸盐好,碳酸氢盐与酸反应的速度比碳酸盐快, 碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度比较要原理! 碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度比较? 碳酸盐与二氧化碳和水反应一定生成碳酸氢盐?特别是不溶性的碳酸盐, 某正一价金属的碳酸盐和它的碳酸氢盐的混合物共3.38g,恰好完全溶于0.2mol•L-1 200ml盐酸中,将产生的通入足量澄清石灰水,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀3.0g.求：（1）该正一价金属的相对 在初中学习范围内,与稀盐酸反应产生气体的只有氢前金属和碳酸盐（碳酸氢盐）, 碳酸盐,碳酸氢盐的分解化学方程式各3个 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐,那么含碳酸氢根离子的盐也称为碳酸盐吗? 碳酸盐和碳酸氢盐性质上的区别比如什么溶解性,热固性,什么的. 次氯酸 氢硫酸 碳酸 硅酸 不能跟碳酸盐发生复分解反应放出二氧化碳的反应方程式