取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算(计算结果用小数形式表示):(1)原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 02:08:45
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算(计算结果用小数形式表示):(1)原
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
(我看过一些答案好像用的是差量法,但是我不会用差量法.希望好心的网友能够详细讲解,)
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算(计算结果用小数形式表示):(1)原
首先不管其他的,拿到第一步就是,22.1/2=11.05g.第二加热分解的是NaHCO3这个方程式先写出来再说.
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2:跑掉的水蒸汽和CO2的总质量就是减少的质量.所以
2X84 (18 + 44)
Xg (11.05g-7.95g)
根据这比例解出x=8.4g,NaHCO3的物质的量就是:8.4/84=0.1mol.第一份,混合物中的Na2CO3就有11.05g-8.4g=2.65g,那么Na2CO3的物质的量就是:2.65/106=0.025mol.原来的量就是0.025*2=0.05mol.所以第一份混合物中的Na+含量就是0.1X1+0.025X2=0.15mol.因为两份相等,那么Na+的物质的量浓度就是0.15mol/0.6L=0.25mol/L.
解答这个问题,首先看到突破口在:其中一份加热,又我们知道,碳酸氢钠在加热时候会分解,前后出现质量差,所以,我们知道前后质量差就是碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳的质量,因此我们可以列方程。
混合样品分成两份,那么每份的质量是22.1/2=11.05g,
设加热的那份混合物中碳酸氢钠的质量是Xg
再由反应式
2NaHCO3----...
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解答这个问题,首先看到突破口在:其中一份加热,又我们知道,碳酸氢钠在加热时候会分解,前后出现质量差,所以,我们知道前后质量差就是碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳的质量,因此我们可以列方程。
混合样品分成两份,那么每份的质量是22.1/2=11.05g,
设加热的那份混合物中碳酸氢钠的质量是Xg
再由反应式
2NaHCO3-------Na2CO3+H2O+CO2
168 62(水和二氧化碳在加热时均以气体跑出,因此一起计算)
X 11.05-7.95=3.1
168/x=62/3.1 解得X=8.4 即该份混合物中碳酸氢钠的质量是8.4g
该份混合物中碳酸钠的质量是11.05-8.4=2.65g
所以原样品证碳酸钠的质量是2.65*2=5.3g
另一份配成溶液,先计算钠离子总的摩尔量:8.4/84+2.65/106=0.1+0.025=0.125mol
则可以求出钠离子的物质的量浓度是0.125/0.6=0.2083mol/l
希望可以帮助你!
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在日本〉发生了一件千真万确的事:有人为了装修家里,拆开了墙壁;日式住宅的墙壁通常是 中间架了木板后,两边批上泥土,其实里面是空的。他拆墙壁的时候,发现一只壁虎被困在那 里一根从外面钉进来口钉子钉住了那只壁虎的尾巴。那人见状,既觉可怜又感好奇,他仔细看 看那根钉子,天啊!那根钉子是十年前盖那房子的时候钉的。到底怎么回事?那只壁虎竟然困 在墙壁里活了整整十年!黑暗中的墙壁里的十年,真不简单。不对呀?他...
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在日本〉发生了一件千真万确的事:有人为了装修家里,拆开了墙壁;日式住宅的墙壁通常是 中间架了木板后,两边批上泥土,其实里面是空的。他拆墙壁的时候,发现一只壁虎被困在那 里一根从外面钉进来口钉子钉住了那只壁虎的尾巴。那人见状,既觉可怜又感好奇,他仔细看 看那根钉子,天啊!那根钉子是十年前盖那房子的时候钉的。到底怎么回事?那只壁虎竟然困 在墙壁里活了整整十年!黑暗中的墙壁里的十年,真不简单。不对呀?他继而寻思,尾巴被钉 住了,一个步子也跨不出的这只壁虎,到底靠什么撑过了这十年?他于是暂时停止了装修工程 它到底吃什么?]他要一探究竟。
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