滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液未留下,对结果什么影响,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 01:17:59
滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液未留下,对结果什么影响,
滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液未留下,对结果什么影响,
滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液未留下,对结果什么影响,
应该是碱滴定酸.前面操作皆正确,C1=C2V2/V1(C1为未知酸浓度,C2为标准溶液碱的浓度,V1为锥型瓶中酸的体积,V2为滴定所用碱的体积)其中C1为计算结果量,C2,V1为已知量,所以C1大小取决于V2 因为有碱未滴下,所以V2减小,所以C1也减小,即测定的酸浓度偏小
滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液未留下,对结果什么影响,
滴定到达终点,在读完滴定管读书后,发现滴定管尖嘴上还留有一滴NaoH 溶液,这对食用醋的测定有什么影响
用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高
中和滴定 常用滴定管的每一滴水溶液体积是多少
滴定管误差6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗C.滴
取待测液的滴定管~滴定前滴定管尖端有气泡~滴定后气泡消失.最后测出的溶液浓度偏低~为什么?
滴定时,应该被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中,还是相反?
酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小
第一份滴定完成后,如滴定管中剩下的滴定溶液还不足够做第二份滴定时,是否可以不再添加滴定溶液面继续往下滴第二份?为什么?
中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液这两种情况最
滴定实验误差分析未用标准液润洗的滴定管,为什么实验会偏高
在用盐酸滴定未知浓度NaOH的实验中,为什么酸式滴定管未用标准液润洗,所滴加的盐酸体积会偏大
锥形瓶里面有水为什么不会影响滴定效果 而酸式滴定管未用标准酸溶液润洗为什么又会影响滴定效果呢?.
锥形瓶里面有水为什么不会影响滴定效果 而酸式滴定管未用标准酸溶液润洗为什么又会影响滴定效果呢?
无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)A酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B碱式滴定管未用待测氢氧化钠溶液润洗 C滴定过程中不慎
滴定完后,滴定管尖嘴内留有气泡,会使实验结果偏大还是偏小?
从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又...从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终
酸碱滴定实验里,用滴定管的是已知溶液还是未知的?