大学基础化学 分析化学某学生称取0.4240g的苏打石灰样品,该样品含有50.00%的Na2CO3,用0.1000 mol•L-1的HCl溶液滴定时用去40.10mL,计算绝对误差和相对误差(已知Na2CO3的摩尔质量为106.00g • mol

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 06:44:54

大学基础化学 分析化学某学生称取0.4240g的苏打石灰样品,该样品含有50.00%的Na2CO3,用0.1000 mol•L-1的HCl溶液滴定时用去40.10mL,计算绝对误差和相对误差(已知Na2CO3的摩尔质量为106.00g • mol
大学基础化学 分析化学
某学生称取0.4240g的苏打石灰样品,该样品含有50.00%的Na2CO3,用0.1000 mol•L-1的HCl溶液滴定时用去40.10mL,计算绝对误差和相对误差(已知Na2CO3的摩尔质量为106.00g • mol-1) .
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大学基础化学 分析化学某学生称取0.4240g的苏打石灰样品,该样品含有50.00%的Na2CO3,用0.1000 mol•L-1的HCl溶液滴定时用去40.10mL,计算绝对误差和相对误差(已知Na2CO3的摩尔质量为106.00g • mol
m(Na2CO3)=0.4240*50.00%=0.2120g
n(Na2CO3)=m(NA2CO3)/M=0.0020mol
所需的HCl为
n(HCl)=2*0.0020=0.0040mol
实际的用量:
n'(HCl)=0.1000*0.0401=0.00401mol
绝对误差:
0.00401-0.0040=0.00001mol
相对误差:
0.00001/0.0040=0.25%

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