通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 04:10:00

通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.
1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+
2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
朋友!
1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+ 反向进行!
2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 正向进行!

根据电池电动势计算。具体如下：
1. 标准电极电位ECr(VI)/Cr(III) = 1.33V, E I2/I- = 0.535 V
标准吉布斯自由能dG= - nFE池 = - 6 *96487*（0.535-1.33） > 0, 反应不能自发进行，因此反应逆向进行。
再根据 lgK = -dG/2.303 RT 可以计算出平衡常数 K。
2. 完全可以根据...

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根据电池电动势计算。具体如下：
1. 标准电极电位ECr(VI)/Cr(III) = 1.33V, E I2/I- = 0.535 V
标准吉布斯自由能dG= - nFE池 = - 6 *96487*（0.535-1.33） > 0, 反应不能自发进行，因此反应逆向进行。
再根据 lgK = -dG/2.303 RT 可以计算出平衡常数 K。
2. 完全可以根据上题自行计算。

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通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 如何判断氧化剂和还原剂的强弱和氧化还原反应进行的方向 如何判断氧化还原反应进行的程度 如何判断氧化还原反应进行的程度 有关电化学的一道判断题!1电极电位的相对大小不仅可以判别氧化还原反映进行的方向,还可以判断氧化还原反应进行的程度?以及反应速率的快慢?这三个哪个正确啊? 判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂. 氧化还原反应的判断氧化反应：还原反应：氧化还原反应： 氧化还原反应中如何判断得失电子?通过化合价如何判断得失电子的多少,方向?那得失电子的个数呢？ 判断氧化还原反应的条件是什么? 氧化还原反应计算 氧化还原反应的本质及特征. 怎样判断能否进行氧化还原反应仅仅给出物质,要怎么判断是否能进行氧化还原反应? 不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置可以实现吗? 怎么从标准电极电位判断氧化还原反应的方向?如题 怎么从标准电极电位判断氧化还原反应的方向?如题 通过化学平衡图像判断反应方向RT 如何通过化学平衡的图像判断反应进行的方向呢? 氧化还原反应的计算技巧 关于医用化学的问题,如何通过反应平衡常数大小判断反应进行方向?只计算酸碱质子传递常数来判断