怎么判断物质是不是盐初三上册的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 05:26:40
怎么判断物质是不是盐初三上册的
怎么判断物质是不是盐
初三上册的
怎么判断物质是不是盐初三上册的
看該物質是不是由酸根離子和金屬離子構成
酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。 一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 二、碱的化学性质: 1...
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酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。 一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 二、碱的化学性质: 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐 例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 三、酸和碱的反应(中和反应):酸+碱→盐+水 例:NaOH+HCl====NaCl+H2O 四、盐的化学性质: 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2、可溶盐+可溶盐→两种新盐 例:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀) *其他:1.金属氧化物+非金属氧化物→盐 例:MgO+SO2====MgSO3 2.金属+部分盐溶液→盐 例:Fe+2FeCl3===3FeCl2 实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化. 从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁 的缘故. 注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验! 化学-盐的分类 正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。 酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐 其他分类方式 按酸根: 含氧酸盐:Na2SO4等 无氧酸盐:NaCl等 按形成: 强酸强碱盐:Na2SO4等(不水解,水溶液呈中性) 强酸弱碱盐:AlCl3等(水解,水溶液呈酸性) 强碱弱酸盐:Na2CO3等(水解,水溶液呈碱性) 弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3等(水解,谁强成谁性) 其他: 无机盐:NH4Cl 有机盐:CH3COONa
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