4.8克镁投入此200ml稀盐酸中反应后,放出的H2,在标准状况下的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 12:47:29
4.8克镁投入此200ml稀盐酸中反应后,放出的H2,在标准状况下的体积
4.8克镁投入此200ml稀盐酸中反应后,放出的H2,在标准状况下的体积
4.8克镁投入此200ml稀盐酸中反应后,放出的H2,在标准状况下的体积
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
nMg=4.8/24=0.2mol
根据方程式知道
nH2=0.2mol
那么V=22.4×0.2=4.48L
前提是HCl这个溶质足量
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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求 (1)所用盐酸中HCL中的物质将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求(1)所用盐酸中HCL中的物质的量浓度.(2)
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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L-1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H+浓度为1mol·L-1的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.
白色粉末A由Na2S,Na2S03,Na2S04,Na2S2o3和NaCl等物质中的三种混合而成,取一定A样品投入100mL 2.2mol/L盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol/L的滤液.若将此滤液蒸干,只得到8.19g
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