CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动么?为什么H离子却减小,而n(H+)是增加的...
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 08:54:23
CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动么?为什么H离子却减小,而n(H+)是增加的...
CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动么?为什么H离子却减小,而n(H+)是增加的...
CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动么?为什么H离子却减小,而n(H+)是增加的...
确实是向正方向移动,因而n(H+)是增加的,可是加水增大的体积远大于H+的增加量,而浓度 --n/v,所以减小
关于醋酸的电离CH3COOHch3coo- +h+ ,为什么加冰醋酸平衡向右移动?我认为加入的冰醋酸会电离出h+,平衡怎么不向左移动啊?
CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动么?为什么H离子却减小,而n(H+)是增加的...
醋酸加水稀释稀溶液:CH3COOHCH3COO- + H+ 这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?
一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
五道高二的化学离子平衡基本题,望高手解决,多加感谢!1、CH3COOHCH3COO^- +H+ 的反应中,加入CH3COONa,c(CH3COO^-),和n(CH3COO^-)的变化情况是什么?2、当PH一定时,HCL H2SO4 CH3COOH 溶液中物质的量浓度大小
醋酸氢离子浓度怎么算?醋酸的电离常数Ka=1.8*10-5我看到下面的话有些疑问 请帮我解答,电离平衡式:CH3COOHCH3COO-+H+设起始CH3COOH为相应的浓度a,氢离子浓度设为为X,可得方程式:X^2/a=1.8*10^-5上面X^2/a
12月16日化学名师导线关于电解质电离 55页:3,在0.1mol.L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应
r r r rh h h h h h h
巧取h值:1.h-h=h×h h=( ) 2.h÷h=h×h h=( ) 3.h×h=h+h h=( )
英语单词填空h()()h
H,2H,,
H型钢H是什么意思?
h.h pv
df -h df -h
英语单词h( )( )h
补充单词:h()()h
H*H-2H-12=0
H有几种价态