在常温下的一个密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6,用电火花引爆,直至反应完全为止.恢复到原温度,容器内压强近似为零.(1)通入的气体O2和C2H6应有怎样的体积比(相同条件下)?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 04:01:30
在常温下的一个密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6,用电火花引爆,直至反应完全为止.恢复到原温度,容器内压强近似为零.(1)通入的气体O2和C2H6应有怎样的体积比(相同条件下)?
在常温下的一个密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6,用电火花引爆,直至反应完全为止.恢复到原温度,容器内压强近似为零.
(1)通入的气体O2和C2H6应有怎样的体积比(相同条件下)?
在常温下的一个密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6,用电火花引爆,直至反应完全为止.恢复到原温度,容器内压强近似为零.(1)通入的气体O2和C2H6应有怎样的体积比(相同条件下)?
首先要了解反应的两个极限分别是什么
极限1:所有的NaOH都转化为Na2CO3
方程式:4Na2O2+2C2H6+5O2=4Na2CO3+6H2O 比例为5:2
极限2:NaOH没有与CO2反应,CO2全部与Na2O2反应
方程式推导:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 为消除右边的4CO2,在反应物中增加4Na2O2: 4Na2O2+2C2H6+7O2=4Na2CO3+6H20+2O2
为消除右边的6H2O,反应物中加6Na2O2:10Na2O2+7O2+2C2H6=4Na2CO3+12NaOH+2O2+3O2
简化:10Na2O2+2C2H6+2O2=4Na2CO3+12NaOH 比例为1:1
(这样求方程式是为了避免间接出现CO2与Na2O2的反应方程式)
所以比例为1
从题设知:气体全部反应掉。现在要解决的就是方程式的合并
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
可见反应后的气体氧气和二氧化碳应该全反应掉,本着最终氧气和二氧化碳为零的原则合并方程式。
得:C2H6+2O2+3Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+2H2O...
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从题设知:气体全部反应掉。现在要解决的就是方程式的合并
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
可见反应后的气体氧气和二氧化碳应该全反应掉,本着最终氧气和二氧化碳为零的原则合并方程式。
得:C2H6+2O2+3Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+2H2O
收起
Na2O2+O2+C2H6=NaCO3+H2O,配平,就可以算了