CO2为什么溶于NaCO3不溶于NaHCO31.为什么CO2溶于饱和Na2CO3溶液而不溶于饱和NaHCO3溶液,还有为什么要强调是饱和溶液,不饱和现象不一样吗?2.Na2CO3先和H2O反应还是先和CO2反应?33.碳酸根 水 二氧化碳

CO2为什么溶于NaCO3不溶于NaHCO31.为什么CO2溶于饱和Na2CO3溶液而不溶于饱和NaHCO3溶液,还有为什么要强调是饱和溶液,不饱和现象不一样吗?2.Na2CO3先和H2O反应还是先和CO2反应?33.碳酸根 水 二氧化碳
CO2为什么溶于NaCO3不溶于NaHCO3
1.为什么CO2溶于饱和Na2CO3溶液而不溶于饱和NaHCO3溶液,还有为什么要强调是饱和溶液,不饱和现象不一样吗?
2.Na2CO3先和H2O反应还是先和CO2反应?
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3.碳酸根 水 二氧化碳之间最多会发生什么样的反应，都是在什么样的条件下发生的？
4.少定多变的原则使用于什么样的反应？

CO2为什么溶于NaCO3不溶于NaHCO31.为什么CO2溶于饱和Na2CO3溶液而不溶于饱和NaHCO3溶液,还有为什么要强调是饱和溶液,不饱和现象不一样吗?2.Na2CO3先和H2O反应还是先和CO2反应?33.碳酸根 水 二氧化碳
因为如果不是饱和溶液 CO3总是可以和H2O反应生成H2CO3 这样CO2可以溶于任何溶液
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 所以可以溶于饱和Na2CO3 而不能溶于饱和NaHCO3
如上Na2CO3同时和H2O与CO2反应

炭酸钠不过水反应.是二氧化炭先和水反应.生成炭酸氢根.

1.因为NaHCO3是强碱弱酸盐，饱和溶液容易分解出HCO3*-离子，而CO2溶于水也成HCO3*-离子，所以，会使CO2溶水向反方向进行。而CO2可以溶于水。
2.是CO2和水反应

因为二氧化碳溶于水，是碳酸，显弱酸性。而碳酸根在溶液中以水解为主，水解能力较强，可以产生氢氧根和碳酸氢根，其中氢氧根可以与碳酸反应，但是碳酸氢根只能微量水解，产生极少量的氢氧根还能产生碳酸，根据可逆反应可知，二氧化碳抑制了碳酸氢根的水解，所以二氧化碳能溶于碳酸钠溶液，而不能溶于碳酸氢钠溶液。这里要学好啊，和后面的化学平衡有很大的联系。重要！！！...

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因为二氧化碳溶于水，是碳酸，显弱酸性。而碳酸根在溶液中以水解为主，水解能力较强，可以产生氢氧根和碳酸氢根，其中氢氧根可以与碳酸反应，但是碳酸氢根只能微量水解，产生极少量的氢氧根还能产生碳酸，根据可逆反应可知，二氧化碳抑制了碳酸氢根的水解，所以二氧化碳能溶于碳酸钠溶液，而不能溶于碳酸氢钠溶液。这里要学好啊，和后面的化学平衡有很大的联系。重要！！！

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1) CO2 + Na2CO3 + H2O= 2NaHCO3
2）CO2 + H2O = H2CO3
由于上面1）2）的反应，CO2溶于饱和Na2CO3溶液，也溶于不饱和Na2CO3溶液。
CO2不溶于饱和NaHCO3溶液是因为理论上饱和NaHCO3溶液里面没有Na2CO3，不能进行上述反应，而 CO2 与 Na2CO3 不反应。
饱和NaHCO3...

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1) CO2 + Na2CO3 + H2O= 2NaHCO3
2）CO2 + H2O = H2CO3
由于上面1）2）的反应，CO2溶于饱和Na2CO3溶液，也溶于不饱和Na2CO3溶液。
CO2不溶于饱和NaHCO3溶液是因为理论上饱和NaHCO3溶液里面没有Na2CO3，不能进行上述反应，而 CO2 与 Na2CO3 不反应。
饱和NaHCO3溶液里面含有过量的 （-）HCO3 离子，使CO2 不能与 H2O 反应。 （也就是CO2 + H2O = H2CO3 反应不发生）所以不溶于饱和NaHCO3溶液，可见饱和不饱和是有影响的。
Na2CO3先和H2O反应还是先和CO2反应？
怎么说呢？应该说是同时进行的，缺一个都不反应。

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1、CO2溶于Na2CO3生成的就是NaHCO3,如果是饱和NaHCO3当然就不能再溶入CO2了。Na2CO3溶液不需要饱和。不过如果少了就溶的少。
2、Na2CO3和CO2都是先和H2O反应后，生成相应的根才相互反应的。

1.CO2溶与饱和Na2CO3与水后生成H2CO3,部分电离H+和HCO3-,溶液中CO3离子与氢离子结合成HCO3-,总结:CO3比HCO3-结合氢离子能力强,则CO2逐渐与水反应生成H2CO3,就逐渐电离成H+和HCO3-,H+与CO3离子反应生成HCO3-,如果CO2过量溶液中都是NaHCO3.
2.Na2CO3溶于水电离,不与水反应....

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1.CO2溶与饱和Na2CO3与水后生成H2CO3,部分电离H+和HCO3-,溶液中CO3离子与氢离子结合成HCO3-,总结:CO3比HCO3-结合氢离子能力强,则CO2逐渐与水反应生成H2CO3,就逐渐电离成H+和HCO3-,H+与CO3离子反应生成HCO3-,如果CO2过量溶液中都是NaHCO3.
2.Na2CO3溶于水电离,不与水反应.

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如此简单的问题弄得这么复杂。。。。。。
lz看不明白ls几位说的话，直接给我发消息。

CO2进入水中，先和水反应，CO2+H2O==H2CO3，
在饱和的Na2CO3溶液中，H2CO3+Na2CO3==2NaHCO3
在饱和的NaHCO3溶液中，H2CO3与NaHCO3不发生反应，
溶液又是饱和的，NaHCO3与H2CO3不能同时存在（水中不都溶解）。
而H2CO3比NaHCO3稳定性差，分解，H2CO3==CO2+H2O。
2.不饱和溶液中...

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CO2进入水中，先和水反应，CO2+H2O==H2CO3，
在饱和的Na2CO3溶液中，H2CO3+Na2CO3==2NaHCO3
在饱和的NaHCO3溶液中，H2CO3与NaHCO3不发生反应，
溶液又是饱和的，NaHCO3与H2CO3不能同时存在（水中不都溶解）。
而H2CO3比NaHCO3稳定性差，分解，H2CO3==CO2+H2O。
2.不饱和溶液中，CO2都可以溶解于水中生成H2CO3。
3.中按题意有，溶液中含有CO2，即有CO2+H2O==H2CO3，
然后会发生H2CO3+CO3*-==2HCO3*-。

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你的问题看起来有些乱啊。
前三个问题实际是一个问题，可以用平衡理论来解释的。查查高中化学反应原理水解平衡理论内容吧。
第四各问题 该原则一般用于反应存在过量问题时的离子方程式的书写时。举个例子
碳酸氢钠和氢氧化钙反应，如果前者少量，则定前者为1，从而确定后面的量。反之，则然。...

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你的问题看起来有些乱啊。
前三个问题实际是一个问题，可以用平衡理论来解释的。查查高中化学反应原理水解平衡理论内容吧。
第四各问题 该原则一般用于反应存在过量问题时的离子方程式的书写时。举个例子
碳酸氢钠和氢氧化钙反应，如果前者少量，则定前者为1，从而确定后面的量。反之，则然。

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1、因为如果不是饱和溶液 CO2可以和H2O反应生成H2CO3，这样CO2可以溶于任何溶液。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 所以可以溶于饱和Na2CO3 而不能溶于饱和NaHCO3。
2、Na2CO3不能和水发生化学反应，只是溶质和溶剂的关系。
CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
Na2CO3同时与H2O和CO...

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1、因为如果不是饱和溶液 CO2可以和H2O反应生成H2CO3，这样CO2可以溶于任何溶液。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 所以可以溶于饱和Na2CO3 而不能溶于饱和NaHCO3。
2、Na2CO3不能和水发生化学反应，只是溶质和溶剂的关系。
CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
Na2CO3同时与H2O和CO2反应 。
3、 CO2 + CO32- + H2O= 2HCO3- CO2 + H2O = H2CO3
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
4、该原则一般用于离子反应。

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第2问有点奇妙，我问你，碳酸钠与二氧化碳反应生成什么呢？（没有水）