往氢气还原氧化铜试验的产物中加稀硫酸,有红色固体和蓝色溶液,则一定有cu2o,为什么不一定有cu

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 07:46:49

往氢气还原氧化铜试验的产物中加稀硫酸,有红色固体和蓝色溶液,则一定有cu2o,为什么不一定有cu
往氢气还原氧化铜试验的产物中加稀硫酸,有红色固体和蓝色溶液,则一定有cu2o,为什么不一定有cu

往氢气还原氧化铜试验的产物中加稀硫酸,有红色固体和蓝色溶液,则一定有cu2o,为什么不一定有cu
氢气还原氧化铜实际上可以看做两步反应,第一步是：H2+2CuO=Cu2O；第二步是：Cu2O+H2=2Cu+H2O,而铜单质不与稀硫酸反应,氧化亚铜可以在酸溶液中发生歧化反应,即Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O.所以证明有Cu2O的是蓝色溶液,而不是红色固体,从而证明有红色固体并不能说明一定有Cu,即只有第一步反应发生.

Cu2O+H2SO4===Cu2SO4+H2O
Cu2SO4不稳定，在水中歧化：
Cu2SO4===CuSO4+Cu
所得的CuSO4溶于水即为蓝色溶液，而红色固体即为Cu，若无Cu2O，只有Cu，则不会有CuSO4生成，即不会出现蓝色溶液。

Cu只和浓硫酸发生反映
常温下不和稀硫酸反映 所以如果没有Cu2O 是不会有CuSO4即不会出现蓝色液体 红色固体可能是未反映完的Cu2O和Cu的混合物 也有可能是单纯的Cu2O 视H2SO4的量而顶

Cu2O+2H2SO4=Cu+CuSO4+2H2O

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