高一化学题（物质的量浓度）在烧瓶中充入干燥的（标准状况）HCL和 N2的混合气体,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未对外扩散,所得溶液的物质的量的浓度为———

高一化学题（物质的量浓度）在烧瓶中充入干燥的（标准状况）HCL和 N2的混合气体,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未对外扩散,所得溶液的物质的量的浓度为———
高一化学题（物质的量浓度）
在烧瓶中充入干燥的（标准状况）HCL和 N2的混合气体,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未对外扩散,所得溶液的物质的量的浓度为——————A 0.022MOL/L B 0.045MOL/L C 0.8MOL/L D 1.0MOL/L
为什么 “后来的溶液体积=原来混合气中氯化氢的体积”？

高一化学题（物质的量浓度）在烧瓶中充入干燥的（标准状况）HCL和 N2的混合气体,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未对外扩散,所得溶液的物质的量的浓度为———
设瓶子体积22.4L,得HCL和 N2的混合气体为1mol,设其中HCL为x mol,N2为y mol
x+y=1,36.5x+28y=34.8
得到x=0.8,y=0.2
氮气难溶于水,所以0.8mol的HCL溶于水,可得到溶液的物质的量的浓度1/22.4,也就是B答案.
还有种解法就是 标准状况下的气体,有x mol溶入水中,就有22.4x mol的水与其混合,溶液体积22.4x L,溶液的物质的量的浓度x/22.4x,这题不用去算具体的气体含量,分析清楚,这样能提高效率
因为氮气难溶于水,HCL溶解了,所以,溶解到的的气体就由水来补充,氮气又没有溢出瓶子,也没溶解消失.在里面啊,

HCl N2
36.5 28
34.8
1.7 6.8
差量法
算出
n氯化氢：n氮气=1.7：6.8=1：4
设原有气体为22.4L
那么标况下 气体总摩尔数=1mol
n氯化氢=0.2mol
N2不溶于水，即只有HCl溶于水，为溶质了
而溶液体积即为HCl体积=22.4*0.2=4....

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HCl N2
36.5 28
34.8
1.7 6.8
差量法
算出
n氯化氢：n氮气=1.7：6.8=1：4
设原有气体为22.4L
那么标况下 气体总摩尔数=1mol
n氯化氢=0.2mol
N2不溶于水，即只有HCl溶于水，为溶质了
而溶液体积即为HCl体积=22.4*0.2=4.48L
所以浓度为
0.2÷4.48=0.045mol/L
实际上以后会碰到很多这种情况的，直接1/22.4 =0.045mol/L
记住这个数字很有用

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嗯。应该知道有一种方法叫十字交叉法吧
36.5 6.8（十字交叉，34.8-28）
34.8 即6.8/1.7为HCL与N2的物质的量比
28 1.7 十字交叉，36.5-34.8）
（36.5是HCL的相对分子质量，28是N2的相对分子质量）
比值...

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嗯。应该知道有一种方法叫十字交叉法吧
36.5 6.8（十字交叉，34.8-28）
34.8 即6.8/1.7为HCL与N2的物质的量比
28 1.7 十字交叉，36.5-34.8）
（36.5是HCL的相对分子质量，28是N2的相对分子质量）
比值为4:1
设，HCL 4mol,N2 1mol
HCL极易溶于水，那么剩下的就是N2，说明有4*22.4=89.6L水进入试管中
如此，物质的量浓度为 4mol/89.6L≈0.045mol/L

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注意此题的“HCL和 N2的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，”是无用条件，是起迷惑作用的。因为后来的溶液体积=原来混合气中氯化氢的体积，这就和全部是纯氯化氢是完全相同的，假设原来氯化氢的体积是22.4L，那么溶质就是1mol，溶液体积就是22.4L，所以答案是1/22.4 mol/L,也就是B。...

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注意此题的“HCL和 N2的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，”是无用条件，是起迷惑作用的。因为后来的溶液体积=原来混合气中氯化氢的体积，这就和全部是纯氯化氢是完全相同的，假设原来氯化氢的体积是22.4L，那么溶质就是1mol，溶液体积就是22.4L，所以答案是1/22.4 mol/L,也就是B。

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