若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入组量的CO2若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入足量的CO2,CO2先与哪种物质反应?其次呢?为什么?关键是先和NaOH 还是B

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 11:15:50

若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入组量的CO2若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入足量的CO2,CO2先与哪种物质反应?其次呢?为什么?关键是先和NaOH 还是B
若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入组量的CO2
若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入足量的CO2,CO2先与哪种物质反应?其次呢?为什么?
关键是先和NaOH 还是Ba(OH)2反应?也就是说,一通入CO2就生成沉淀还是待NaOH反应完后才开始生成沉淀?再通入CO2是BaCO3溶解成Ba(HCO3)2,还是先生成Al(OH)3

若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入组量的CO2若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入足量的CO2,CO2先与哪种物质反应?其次呢?为什么?关键是先和NaOH 还是B
先和Ba(OH)2,因为都是以离子存在,中和反应后,Ba2+和碳酸根生成沉淀,Na没有减少,所以可看成是先和Ba(OH)2生成沉淀.再通入CO2,先生成Al(OH)3.因为BaCO3要在过量的CO2才溶解.

先和Ba(OH)2 再和NaOH 最后Na[Al(OH)4] 因为如果先生成氢氧化铝沉淀 沉淀会和溶液中的氢氧根反应 如果先生成碳酸钠 碳酸根会和钡离子反应生成碳酸钡

楼主，用离子反应最好解释！
首先在碱性条件下，偏铝酸根是稳定存在的，所以CO2先和氢氧根反应生成碳酸根。。碳酸根再和钡离子发生反应生成沉淀！等氢氧根消耗的差不多了，也就是溶液的pH在7左右（室温下）碳酸根要和偏铝酸根发生双水解！生成氢氧化铝沉淀和CO2。
至于再通CO2是不能把氢氧化铝溶解的。。
不能明确说和谁先发生反应，在水中都是以离子状态存在。。...

全部展开

楼主，用离子反应最好解释！
首先在碱性条件下，偏铝酸根是稳定存在的，所以CO2先和氢氧根反应生成碳酸根。。碳酸根再和钡离子发生反应生成沉淀！等氢氧根消耗的差不多了，也就是溶液的pH在7左右（室温下）碳酸根要和偏铝酸根发生双水解！生成氢氧化铝沉淀和CO2。
至于再通CO2是不能把氢氧化铝溶解的。。
不能明确说和谁先发生反应，在水中都是以离子状态存在。。

收起

CO2先和Ba(OH)2反应生成BaCO3，然后和NaOH反应生成Na2CO3，最后和Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3
CO2先和碱反应。如果CO2先和Na[Al(OH)4]反应，则生成的Al(OH)3仍然能与碱反应，所以实际上还是先和碱反应。而CO2和Ba(OH)2反应能生成BaCO3沉淀，而和NaOH不生成沉淀。所以先和Ba(OH)2反应生成沉淀，然后和NaOH反应。

全部展开

CO2先和Ba(OH)2反应生成BaCO3，然后和NaOH反应生成Na2CO3，最后和Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3
CO2先和碱反应。如果CO2先和Na[Al(OH)4]反应，则生成的Al(OH)3仍然能与碱反应，所以实际上还是先和碱反应。而CO2和Ba(OH)2反应能生成BaCO3沉淀，而和NaOH不生成沉淀。所以先和Ba(OH)2反应生成沉淀，然后和NaOH反应。
最后和Na[Al(OH)4]反应。

收起

若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入组量的CO2若在由NaOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4]组成的某混合溶液中不断地通入足量的CO2,CO2先与哪种物质反应?其次呢?为什么?关键是先和NaOH 还是B KOH和NaOH哪个碱性强?是不是金属活动性顺序表里面在Na前面的OH化物都比NaOH强?Ca(OH)2和NaOH谁强?Ba(OH)和NaOH呢? Na(OH),Ba(OH)2可溶吗? 除去naoh中的na2co3按活泼度来说 在NA前面的是 Ca K 那为什么加的是Ca(OH)2或者Ba(OH)2 在Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4,是Ba(OH)2先与H2SO4反应还是Ba(OH)2和NaOH?为什么? 在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是A.CU2+/NA+/SO4 2- CL- B.K+/NA+/HCO3 -/NO3 - C.OH-/HCO3 -/CA 2+/NA+ D.BA 2+/NA+/OH-/NO3- 怎么鉴别NaOH和Ba(OH)2 NaOH和Na(OH)2的区别 NaOH KOH Ba(OH)2完全溶于水电离产生的OH个数由多到少的顺序是 写全部能发生反应的方程式Na,Al,H2,Cl2,O2,Na2O,FeO,CO2,SO2,H2SO4,CH3COOH,NaOH,Ba(OH)2,NaCO3,Ba(NO3)2 怎么鉴别KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2? 怎么鉴别KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2? 在相同条件下,同物质的量的NAOH NH3H2O BA（OH）2溶液,导电能力由强到弱的顺序是并给出原因 下列各组物质在溶液中反应,一定不能用同一离子方程式表示的是A.NaCO和HNO3；NaHCO3和HNO3B.BaCl2和NaCO3；Ba（OH)2和K2CO3C.Ba（OH)2和NaHSO4；Ba（OH)2和H2SO4D.NaOH和H2SO4；Ba（OH)2和HNO3我选的是C, NaOH在水中电力出Na+和OH-,要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+,则在90g水中需溶解的NaOH为?A 2gB 1gC 0.9gD 9g 判断下列是否反应,若能反应,写出化学方程式；若不能,请说明理由.1）Fe+HCl2)Ag+H2SO43)Fe2O3+HCl4)CO2+H2SO45)Na2O+Ca(OH)26)Cu(OH)2+HCl7)Zn(OH)2+CuCl28)NaOH+CO29)Ca(OH)2+H2SO410)Ba(OH)2+CuSO411)K2SO4+HCl12)MgCO3+H2SO413)BaCO3+Na 下列各组物质,能在同一溶液里大量共存的是A．Na2SO4 Ba（OH）2 HCl B．CuSO4 H2SO4 HNO3C．FeCl3 NaOH Ca（OH）2 D．K2SO4 NaOH NaCl 请说原因 下列电离方程式书写正确的是A．NaOH =Na＋＋O2－＋H＋ B．H2SO4 =H2＋＋SO4 2－C．Ba(OH)2 =Ba 2＋＋2(OH)－ D．FeCl3 =Fe3＋＋3Cl－