高二化学盐类的水解的题目有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① D．若3种溶液的pH均为9

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:27:24

高二化学盐类的水解的题目有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① D．若3种溶液的pH均为9
高二化学盐类的水解的题目
有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解释下AD 谢谢!求详细 清晰

高二化学盐类的水解的题目有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① D．若3种溶液的pH均为9
A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―,所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−.NaOH则直接电离出的OH―.所以碱性 ③＞①＞②,所以pH的大小顺序是 ③＞①＞②
D．联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②＞①＞③

两个应该都是错误选项
A NaOH 强碱，CH3COONa和Na2CO3均为强碱弱酸盐，但是CH3COOH酸性强于碳酸，故相同浓度水解，Na2CO3碱性应大于CH3COONa，顺序是③＞①＞②
D 若3种溶液的pH均为9，则同上解释，NaOH 的浓度应该最小，CH3COONa的浓度应该最大，大小顺序是②＞①＞③...

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两个应该都是错误选项
A NaOH 强碱，CH3COONa和Na2CO3均为强碱弱酸盐，但是CH3COOH酸性强于碳酸，故相同浓度水解，Na2CO3碱性应大于CH3COONa，顺序是③＞①＞②
D 若3种溶液的pH均为9，则同上解释，NaOH 的浓度应该最小，CH3COONa的浓度应该最大，大小顺序是②＞①＞③

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酸根越弱，水解越强，所以碳酸钠的水解应该强于醋酸钠，因此1的pH值大于2 氢氧化钠是强碱，完全电离，pH为13，最大，所以是3 >1>2
若pH均为9，则浓度应该是 1>2>3

高二化学,盐类的水解1. 高二化学,盐类的水解1 哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了 化学盐类水解的实质 高二化学盐类的水解与电离相对大小的判断方法及溶液的酸碱性 高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难、、怎么都学不会、、 哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了要详细的啊. 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 高中那个化学的盐类水解 高二化学盐类的水解的题目有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① D．若3种溶液的pH均为9 化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”? 我想找高二化学选修3-1弱电解质的电离和盐类水解的题目,越多越好 化学中盐类水解反应的实质是什么?盐类水解反应的实质是什么? 盐类水解的守恒 盐类水解的含义 盐类水解的实质 高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~ 高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律：溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?