在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加过量铁粉,反应完全,滤出金属残渣,其质量恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里的Fe3+和Cu2+物质的量的比是A.2:3 B.1:7 C3:5 D2:7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 00:05:48
在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加过量铁粉,反应完全,滤出金属残渣,其质量恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里的Fe3+和Cu2+物质的量的比是A.2:3 B.1:7 C3:5 D2:7
在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加过量铁粉,反应完全,滤出金属残渣,其质量恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶
液里的Fe3+和Cu2+物质的量的比是
A.2:3 B.1:7 C3:5 D2:7
在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加过量铁粉,反应完全,滤出金属残渣,其质量恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里的Fe3+和Cu2+物质的量的比是A.2:3 B.1:7 C3:5 D2:7
这道题出的比较巧,单纯的铁与铜离子反应,金属质量会增加,1mol铜离子完全反应,增加8g(生成64g铜消耗56g铁),而铁和铁离子反应金属质量会减少,1mol铁离子完全反应,铁减少28g(2Fe3++Fe==3Fe2+)题目要求剩余金属质量不变,所以与铜离子反应增加的质量等于与铁离子反应减少的质量,所以铜离子和铁离子的物质的量之比为7:2,
希望对你有所帮助!
如果有不懂的地方,
每64份Cu2+被56份Fe置换,固体增加8份。如果消耗8份Fe,可以还原16份Fe3+ 。
所以溶液中质量比 Cu2+ : Fe3+ === 64 :16
物质的量之比 Cu2+ : Fe3+ === 64/64 :16/56 === 7 :2
其实这个题目又是瞎出的,因为溶液必须是强酸性的,否则置换反应不能顺利进行,
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每64份Cu2+被56份Fe置换,固体增加8份。如果消耗8份Fe,可以还原16份Fe3+ 。
所以溶液中质量比 Cu2+ : Fe3+ === 64 :16
物质的量之比 Cu2+ : Fe3+ === 64/64 :16/56 === 7 :2
其实这个题目又是瞎出的,因为溶液必须是强酸性的,否则置换反应不能顺利进行,
而且Fe+++ 水解发生沉淀。既然是酸性,那么Fe粉消耗多少鬼才知道。
望采纳
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