作业帮Cl2和FeBr2溶液按物质的量比3:4反应的离子方程式谢谢了,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:28:10
Cl2和FeBr2溶液按物质的量比3:4反应的离子方程式谢谢了,
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Cl2和FeBr2溶液按物质的量比3:4反应的离子方程式谢谢了,
一、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≤1∶2 1．当nCl2∶nFeBr2= 1∶2时,显知：一个(或摩)Cl2被还原成2个(或摩)Cl-,只需2个(摩)电子,其配比恰好为1∶2,这说明只有Fe2+被氧化,而Br-未被氧化.故对应离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ 对应的分子方程式为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 2．当nCl2∶nFeBr2＜1∶2时,这说明,氯气更为不足量,故对应的离子、分子方程式与上全同.二、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≥3∶2 1．当nCl2∶nFeBr2=3∶2显知：每3个(摩)Cl2能将2个(摩)FeBr2中的Fe2+,Br-均被完全氧化成对应的Fe3+和Br2.故对应的化学方程式为：3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2 离子方程式：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-=2Fe3+＋6Cl-＋Br2 2．当nCl2∶nFeBr2＞3∶2 同理可知,Cl2过量,Fe2+,Br-均全被氧化了,其离子、分子方程式跟上全同.其实主要的反应就是这两种情况,其他的情况都是一部分按照第一种情况反应,另一部分按照第二种情况反应；然后再按照不同比例合成的!三、当1∶2＜nCl2∶nFeBr2＜3∶2 此时,Fe2+全被氧化,Br-只部分被氧化,对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同.如：nCl2∶nFeBr2＝4∶3 由此得知,Cl2未过量,Fe2+全被氧化,而Br-只部分氧化.
Cl2和FeBr2溶液按物质的量比3:4反应的离子方程式谢谢了,
少量Cl2通入FeBr2溶液过量Cl2通入FeBr2溶液Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应过量Ca（HCO3）2与Ca（OH）2在溶液中反应
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
Cl2与FeBr2反应的化学方程式0.1molCl2与50ml1.5mol/L的FeBr2溶液反应.则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比为.
将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中亚铁离子各反应了一半,求溴化亚铁溶液和碘化亚铁溶液物质的量浓度之比
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式,还有解析,
等物质的量的CL2通入FeBr2溶液中的化学方程式rt
febr2溶液与等物质的量cl2反应的离子方程式
FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,离子方程式?
已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（同温同压下）,则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应（已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+）希望讲解详细一点
0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.1mol的Cl2与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
等物质量的FeBr2和Cl2反应……等物质量的FeBr2和Cl2反应,2Fe(2+) + 2Br(-) + 2Cl2 ----------2Fe(3+) +Br2 +4Cl(-)我一点也不懂,和量的多少有什么关系吗?希望得到详细完整的答案,
等物质的量的Cl2和FeBr2反应的离子方程式
等物质的量的FeBr2和Cl2反应写出离子方程式!
等物质的量的FeBr2和Cl2反应怎么写
向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应可能发生的是A．10Fe2+ + 8I－+4Br－+11Cl2 →10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl－B．2Fe2+ +2I－+2Cl2 →2Fe3+ +I2+4Cl－C．6Fe2+ +4I－+5Cl2 →6Fe3+ +2I2+
16．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是A．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ C．2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 →