标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量(问题继续)澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.(1).计算燃烧产物中水的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 06:10:12
标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量(问题继续)澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.(1).计算燃烧产物中水的
标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量
(问题继续)澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.(1).计算燃烧产物中水的质量(2).若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.(3).若原气体是两种等物质的量的烃气体的混合物,请写出它们的分子式.麻烦讲一讲具体的思路,方法,
标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量(问题继续)澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.(1).计算燃烧产物中水的
设原混合气体为A、B混合气体,n(原混合气体)=1.68/22.4 mol = 0.075mol ,则
n(A)=n(B)=0.0375mol (1)
因为混合气体为烃气体
所以气体仅含C、H元素,燃烧产物为CO2、H2O
由白色沉淀质量为15.0g 可知 m(CaCO3)=15.0g
n(CaCO3)= m(CaCO3)/ M(CaCO3)=15.0/100=0.15mol
n(C)=n(CaCO3)=0.15mol
m(CO2)=M(CO2)* n(CO2)=M(CO2)*n(C)=44 * 0.15 g = 6.6g
所以m(H2O)=9.3-m(CO2)=(9.3-6.6)=2.7g
n(H)=2n(H2O)=2 * m(H2O)/M(H2O)=2*2.7/18=0.30mol
由此可得 n(C)=0.15mol n(H)=0.30mol
n(C)/n(H)=1/2 (2)
讨论:
1.当A、B均为烯烃时,符合⑵式,检验 (1) 式
设A、B为CmH2m、CnH2n,假设符合 (1)式则有
0.0375(m+n)=0.15 0.0375(2m+2n)=0.30
解得:m+n=4
m=1、n=3或m=n=2
以上两种情况均不符合题意
所以A、B不为烯烃
2.当A、B不为烯烃时只能有A为烷烃、B为炔烃且恒符合n(C)/n(H)=1/2
设A为CxH2x+2,B为CyH2y-2,假设符合 (1)式,则有
0.0375(x+y)=0.15 0.0375(2x+2+2y-2)=0.30
解得:x+y=4
则有两种答案
(1)A为甲烷,B为丙炔
(2)A为乙烷,B为乙炔
写得好辛苦啊,加分啊楼主