“Cu ”为什么不与稀盐酸,稀硫酸反应 .而“CuO”可以与它们反应看金属活动表吗 可都是铜啊 只不过一个是氧化铜而已嘛.

“Cu ”为什么不与稀盐酸,稀硫酸反应 .而“CuO”可以与它们反应看金属活动表吗 可都是铜啊 只不过一个是氧化铜而已嘛.
“Cu ”为什么不与稀盐酸,稀硫酸反应 .而“CuO”可以与它们反应
看金属活动表吗 可都是铜啊 只不过一个是氧化铜而已嘛.

“Cu ”为什么不与稀盐酸,稀硫酸反应 .而“CuO”可以与它们反应看金属活动表吗 可都是铜啊 只不过一个是氧化铜而已嘛.
因为cu活动性排在H后,不能和稀硫酸反应,但在加热条件下能和浓硫酸反应：2 H2SO3+Cu====CuSO4+ 2 H2O+SO2（箭头)、
而CuO是金属氧化物,金属氧化物与硫酸盐酸反应生成盐和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

依据金属活动性顺序表可知，铜不与酸反应。
氧化铜属于金属氧化物，根据酸的性质可知，酸可与金属氧化物反应。
铜和氧化铜是不同的概念。

氧化铜的铜是+2价的，与酸进行反应只是正常反应，并不产生化学价位的变化。也就是说，铜的+2价离子是丧失了两个电子的，你可以认为那两个电子是门神。
如果是铜原子单质，要进行反映成为铜离子，必须先要把外层的两个电子脱去，也就是要把门神丢掉才能变化成铜离子。而这个过程就是氧化还原反应。
估计你是初三的学生吧？这些氧化还原反应的原理在高中会讲到的，反映不反映还关系到氧化剂的氧化性，还原剂的...

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氧化铜的铜是+2价的，与酸进行反应只是正常反应，并不产生化学价位的变化。也就是说，铜的+2价离子是丧失了两个电子的，你可以认为那两个电子是门神。
如果是铜原子单质，要进行反映成为铜离子，必须先要把外层的两个电子脱去，也就是要把门神丢掉才能变化成铜离子。而这个过程就是氧化还原反应。
估计你是初三的学生吧？这些氧化还原反应的原理在高中会讲到的，反映不反映还关系到氧化剂的氧化性，还原剂的还原性，可以大概比喻成为：一个是门神，守护者自己的原子不变质，一个是强盗，要抢别人的电子，当强盗碰到门神的时候，谁厉害就听说的。
你现在只要记住金属氧化物都能够和酸进行反应，而金属单质不一定能够和算进行反应。就可以了。

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Cu没有H活泼，置换不出H2
CuO是中和反应

这个我会！
还是用应试教育来回答你把
（你一个初中生连金属活动表都弄不懂吗）
它上面的（H）的前没有cu，所以cu就不会和Hcl反映
cuo是一种化合物 是金属化合物 所以它就能和hcl反映了

因为金属活动性顺序是金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，所以稀盐酸硫酸是不能和铜反应。但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的。例如银可以置换出气态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气。原因就是生的碘化银或硫化银很稳定。
浓盐酸可以和铜反应：2Cu＋4HCl＝2H[C...

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因为金属活动性顺序是金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，所以稀盐酸硫酸是不能和铜反应。但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的。例如银可以置换出气态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气。原因就是生的碘化银或硫化银很稳定。
浓盐酸可以和铜反应：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑。
对于铜来说，铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子，同时有氢气放出。这个反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。2.浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。
而“CuO”，实质是H+与CuO发生的离子反应：CuO+2H+==Cu2+ +H2O，CuO溶解并生成新物质。这里的铜市+2价的铜离子，跟金属铜是不一样的。
CuO与稀硫酸的反应也是同样道理。

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cu是金属，它尊寻置换反应中金属活动顺序表，并且H在cu的前面 ，所以能反应。但是cuo它本生是氧化物，反应时氧化还原反应，实质是电子的得失和氧化性的强弱，，与cu的反应本生实质不同，你到高中就是到的更具体了..
谢谢...

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cu是金属，它尊寻置换反应中金属活动顺序表，并且H在cu的前面 ，所以能反应。但是cuo它本生是氧化物，反应时氧化还原反应，实质是电子的得失和氧化性的强弱，，与cu的反应本生实质不同，你到高中就是到的更具体了..
谢谢

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Cu的2价离子氧化性比 氢离子强 不能置换 而 CuO与酸不是发生的氧化还原反应 只是 氧离子与氢离子生成了水。