系统从同一初态分别经可逆和不可逆过程到达同一终态,环境的熵变

系统从同一初态分别经可逆和不可逆过程到达同一终态,环境的熵变 从同一状态分别经绝热可逆和绝热不可逆过程可能达到另一个相同的状态吗 若可以则一个熵增一个熵不变 不矛盾吗 为什么从相同始态出发,当最终压力相同时绝热可逆膨胀过程系统对环境做的功比恒外压膨胀做的功多由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力 理想气体从同一始态出发分别经历可逆过程和不可逆过程,在等温条件下能否达到相同的终态要是在等压、等容、绝热条件下呢 说明力学循环的可逆和不可逆过程 绝热可逆压缩与绝热不可逆压缩能否从同一始态出发到达同一终态 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力? 物理化学 由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时,由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终 理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆压缩绝热可逆压缩到终态体积为v2环境对体系所做的功的绝对值比较 理想气体从同一始态出发,经恒温可逆,恒温不可逆,绝热可逆,绝热不可逆,为什么不可能到同一钟态写明原因 一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v,压力谁更大? 如果是压缩一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态 绝热不可逆过程的熵变大于零?怎么可能?众所周知,对于一个绝热过程,可以用熵变判断其可逆性；对于一个绝热不可逆过程,必有熵变大于零.那么使系统由状态A经绝热可逆过程到达状态B,再经 将不可逆过程设计为可逆过程1.将两块温度为t1 t2的铁块 t1>t2 接触 终态温度为t2.理想气体从p1 v1 t1 经不可逆过程达到p2 v2 t2 可设计几条可逆路线? 一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相同的终态v,谁的压强大?rt,坐等. 为了计算从初态出发经绝热不可逆过程达到终态的熵变可设计一个联接初末态的某一绝热可逆过程进行计算这句话对吗 为什么 能否用S＝∫(dQ/T)判断过程可逆见过一些书上通过∫ds=∫dQ/T,分别计算系统与外界的熵,再求出其总熵S,S>0说明过程是不可逆的,可是对于一段微小的可逆过程,ds=dQ/T对于一段微小的不可逆过程,ds> 关于熵增加原理的疑问1,熵增加原理只能用于封闭系统或绝热系统,例如,可逆等温膨胀和压缩的熵是增加和减少的也就是说熵增加原理不是判断所有可逆不可逆过程的标准?也就是说,熵增加原 恒温可逆膨胀与恒温不可逆膨胀W与Q的关系等量的气体自同一始态出发,分别经恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀,达到相同的终态.由于可逆膨胀过程所作的功WR大于不可逆膨胀过程的功WIR,所以,Q