电负性判断化合物种类的特例?有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的电负性之差小于1.7,就不符合这一理论.请问是否还有这种理论不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 20:14:56
电负性判断化合物种类的特例?有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的电负性之差小于1.7,就不符合这一理论.请问是否还有这种理论不
电负性判断化合物种类的特例?
有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的电负性之差小于1.7,就不符合这一理论.
请问是否还有这种理论不成立的特例呢?
电负性判断化合物种类的特例?有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的电负性之差小于1.7,就不符合这一理论.请问是否还有这种理论不
有,
HF H电负性2.1 F4.0 相差1.9 但它是共价化合物
NaH (包括其他碱金属和碱土金属的氢化物) Na 0.9 H 2.1 相差1.2 但它是离子化合物(电解熔融物阴极生成H2)
就像你说的某些碳化物也是.
那个理论也就是概括一下啦 ,经验规律.
小于1.7一些物质中的键是一种过渡键,含有离子键成份,也含有共价键成份。电子发生了偏移,但还是电子云重叠而不是电子转移。这样的物质还很多。
如果学了大学无机化学中关于极化力,极化率等知识点后应该可以明白。
电负性判断化合物种类的特例?有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的电负性之差小于1.7,就不符合这一理论.请问是否还有这种理论不
电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例
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求正儿八经的答案,BeH2是离子化合物还是共价化合物!电负性的解释我知道,但是电负性适用于一般,NaH就是离子化合物,so有神?
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